Question

（10分）
用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质的质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用双线桥法标出上述反应中电子得失数目、化合价变化，并指出氧化剂和还原剂。
（2）求所用盐酸的物质的量浓度。
（3）15.8gKMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

Answer 1

(共10分)
（1）

氧化剂：KMnO₄         还原剂：HCl 
（2）解：

（3）设15.8gKMnO₄能同xgHCl发生反应，生成标准状况下yLCl₂。
2KMnO₄ + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O
2×158 g  16×36.5 g            5×22.4 L
15.8 g      x g                   y L           

解析试题分析 ：

氧化剂：KMnO₄ （化合价降低 ）        还原剂：HCl （化合价升高）
由c=1000ρw/M得：

设15.8gKMnO₄能同xgHCl发生反应，生成标准状况下yLCl₂。
2KMnO₄ + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O
2×158 g  16×36.5 g            5×22.4 L
15.8 g      x g                   y L           

考点：氧化还原反应    双线桥
点评： 一、氧化还原反应的特点：氧化剂得电子，化合价降低，具有较强氧化性；还原剂失电子，化合价升高，具有较强还原性；
二、双线桥的表示基本步骤：
1.标变价
明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
2.连双线
将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)
3.标得失
①标电子转移或偏离数
明确标出得失电子数，格式为“得/失 发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”
②标化合价变化
一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等
③标出元素反应类型
一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确
4.检查得失电子守恒
检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。