根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是①Cl2+2KI═I2+2KCl②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2═2FeCl3④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4．A．Cl2＞I2＞FeCl3＞H2SO4 B．FeCl3＞Cl2＞I2＞H2SO4C．Cl2＞FeCl3＞H2SO4＞I2 D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是

①Cl2+2KI═I2+2KCl

②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl

③2FeCl2+Cl2═2FeCl3

④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4．

A．Cl2＞I2＞FeCl3＞H2SO4 B．FeCl3＞Cl2＞I2＞H2SO4

C．Cl2＞FeCl3＞H2SO4＞I2 D．Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4

练习册系列答案

相关题目

将15%的NaOH溶液蒸发掉100g水后得到质量分数为30%体积为95mL的NaOH溶液，则此时溶液的物质的量浓度为( )

A．7.9mol/L B．6.25mol/L C．6.75 mol/L D．7 mol/L

运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．

I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序数的关系如图所示．

（1）元素R在周期表中的位置是

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为

（3）请写出X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物的离子反应方程式

Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是（填序号）

A．S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易

B．酸性：H2SO3＞H2CO3

C．稳定性：CH4＜H2S

（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似

①羰基硫（COS）的电子式为：

②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

已知A是一种正盐，则反应I的化学反应方程式为

对于化学反应3W（g）+2X（g）4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）

A．V(W) = 3V(Z) B．2V(X) = 3V(Z) C．2V(X) = V(Y) D．3V(W) = 4V(Y)

有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：

①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；

②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生；

③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有，（填化学式，下同）一定不含有，可能含有；

（2）上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为：；

（3）上述实验③过程中所发生反应的离子方程式为：。

在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是

A．NH4+ 、Fe3+、SO42－、Cl－ B．Mg2+、Ag+、CO32－、Cl－

C．K+、NH4+、SO42－、Cl－ D．K+、Na+、NO3－、HCO3－

下列反应能用H++OH－==H2O 表示的是

A．NaOH 溶液和CO2 的反应 B．Ba(OH)2 溶液和稀H2SO4 的反应

C．NaHSO4 溶液和KOH 反应 D．石灰乳和稀H2SO4 的反应

分析离子反应xR2++yH++O2=mR3++nH2O，下列说法中正确的是（）

A．n＝2，H2O是氧化产物

B．x＝y＝m＝4

C．该反应中R2+得到电子，被氧化为R3+

D．任何氧化还原反应中氧化剂失电子总数都等于还原剂得电子总数

下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题。

配料表	精制海盐、碘酸钾
含碘量	20～40mg/kg
卫生许可证号	××卫碘字(1999)第001号
分装日期	见封底
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹调时，待食品熟后加入碘盐

（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成________激素的主要原料，缺碘会引起疾病。

（2）食盐中加碘，这碘指的是__________(填元素、原子或单质)

（3）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为__________。

（4）根据碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易___________。

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