Question

【题目】图I是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。

（1）甲同学利用Cu片和浓硝酸在图I装置中制备并收集干燥的NO2气体，

请完成下列问题：

①图I中仪器A的名称_____________；②收集NO2的方法___________；

③B中发生反应的离子方程式为_______________。

④将收集满NO2的烧瓶倒扣入装满水的水槽中，假设溶质不扩散，烧瓶内溶质的物质的量浓度为__________（假设此时为标准状况）。

（2）乙同学利用图I装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图II装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器a→b→c→h。请完成下列问题：

①B中加入的固体物质是___________（写出该物质的电子式）。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_____性。

③E中发生反应的化学方程式为____________，______________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 向上排空气法 Cu + 4H＋ + 2NO3－＝Cu2＋ + 2NO2↑+ 2H2O 1/22.4 molL﹣1 还原性 4NH3 + 5O24NO + 6H2O 2NO + O2 ＝ 2NO2

【解析】（1）①图I中仪器A是分液漏斗，②NO2气体的密度大于空气且与水反应，故用向上排空气法收集NO2；③Cu片和浓硝酸反应的离子方程式为：Cu + 4H＋ + 2NO3－＝Cu2＋ + 2NO2↑+ 2H2O；④设容器的体积为22.4L，因3NO2 +H2O =2HNO3 +NO，溶质的物质的量浓度为=2/3mol÷2/3×22.4L=1/22.4 molL﹣1。

（2）① A中加入浓氨水，要得到氨气，B中加入的固体物质为氧化钙，其电子式：；②E内有红棕色气体生成，说明氨气被氧化成NO后继续被氧化为NO2，证明氨气具有还原性。③ E中发生反应的化学方程式分别为NH3 + 5O24NO + 6H2O， 2NO + O2 ＝ 2NO2 。