题目内容

下列反应不能证明SO2具有酸性氧化物的性质的是


  1. A.
    SO2+H2O=H2SO3
  2. B.
    SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
  3. C.
    2SO2+O2=2SO3
  4. D.
    SO2+CaO=CaCO3
C
能和碱反应，生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，选项A、B、D都是酸性氧化物的通性，C是SO2被氧化，体现的是还原性，所以答案选C。
练习册系列答案
相关题目
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH
 
+
4
、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO
 
-
3
、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、AlO
 
-
2
．取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检测，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；
a．溶液从酸性变为中性
b．溶液逐渐产生沉淀
c．沉淀完全溶解
d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，回答下列问题．
（1）由①可以排除
CO32-，AlO2-
CO32-，AlO2-
的存在．
（2）由②可以证明
I-
I-
的存在；同时排除
Fe3+、NO3-
Fe3+、NO3-
的存在；理由是
CCl4层出现碘单质的颜色证明含I-，Fe3+、NO3-在该环境中与I-不能共存
CCl4层出现碘单质的颜色证明含I-，Fe3+、NO3-在该环境中与I-不能共存
．
（3）由③可以证明
Al3+、NH4+
Al3+、NH4+
的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
c
Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
；
d
NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（4）由④可以排除
SO42-
SO42-
的存在，同时证明
Ba2+
Ba2+
的存在．
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2并以氯气为原料进行氯气的性质实验，装置如图：其中各试剂瓶装的试剂为：B（碘化钾淀粉溶液）、F（水）、H（紫色石蕊试液）．

（1）Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是
饱和食盐水
饱和食盐水
，装置Ⅰ的作用是
贮存多余的Cl2
贮存多余的Cl2
；
图示的Ⅱ或Ⅲ能代替Ⅰ的是
Ⅱ
Ⅱ
．
（2）G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
①B装置中的现象是
溶液呈蓝色
溶液呈蓝色
．
②怎样证明氯气已充满了整个装置？
当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置溶液由浅绿
当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置溶液由浅绿
．
③G中反应的化学方程式：
C+2H2O+2Cl2
  △  
.
 
CO2+4HCl
C+2H2O+2Cl2
  △  
.
 
CO2+4HCl
．H装置中的现象是
紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色
紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色
．
（3）某同学利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO
 
2-
 
．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
①提出合理假设
假设1：只存在SO
 
2-
3
；
假设2：既不存在SO
 
2-
3
，也不存在ClO-；
假设3：
只存在ClO-
只存在ClO-

②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01mol/L KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液．
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中 -----
步骤2：
步骤3：

t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：

   （1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为           ；平衡时SO2转化率为           。

   （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）      。

A．容器内压强不再发生变化

B．SO2的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO­2

E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO­2

   （3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是           。

A．向容器中通入少量O2

B．向容器中通入少量SO2

C．使用催化剂

D．降低温度

E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）

 （4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO）2：n（O2）=1：1的混合气体通入一

个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。

SO2的转化率为           。

t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白：

（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为           ；平衡时SO2转化率为           。

（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）           。

A．溶器内压强不再发生变化

B．SO2的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO­2

E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO­2

（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是           。

A．向容器中通入少量O2

B．向容器中通入少量SO2

C．使用催化剂

D．降低温度

E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）

（4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO）2：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为           。

下列有关离子的检验方法正确的是

A．往无色溶液中加入BaCl2后产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀说明有SO

B．往无色溶液中加入NaOH并加热，产生了使能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH

C．用铂丝醮取某无色溶液做焰色反应呈黄色，则该溶液一定是阳离子仅含钠离子的溶液

D．向某无色溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，出现白色浑浊，则证明原溶液中一定有HCO

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网