Question

要使含有Ba²⁺、A^l3+、Cu²⁺、Mg²⁺、Ag⁺等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是

1. A.
   H₂SO₄—HCl—H₂S—NaOH—CO₂
2. B.
   HCl—H₂SO₄—Na₂S—NaOH—CO₂
3. C.
   NaCl—Na₂SO₄—Na₂S—NaOH—CH₃COOH
4. D.
   Na₂S—Na₂SO₄—NaCl—NaOH—HCl

Answer 1

B
试题分析：根据离子的性质可知，先加HCl除去Ag⁺，即Ag⁺ +Cl^-=AgCl↓。再加H₂SO₄除去Ba²⁺，即Ba²⁺ +SO₄^2-=BaSO₄↓。然后再加NaOH中和H⁺，除去Cu²⁺，并使Al³⁺转化为AlO₂^-，即H⁺ +OH^-=H₂O、Cu²⁺ +2OH^-=Cu(OH)₂↓、Al³⁺ +4OH^-=AlO₂^- +2H₂O。最后通入CO₂把AlO₂^-转化为Al(OH)₃沉淀，即CO₂+3H₂O+2AlO₂^-=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-，答案选A。
考点：考查沉淀剂选择以及顺序的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，贴近高考，在侧重对学生基础知识对巩固和训练的同时，兼顾对学生能力的培养和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。