题目内容
【题目】以铬铁合金（含少量Co、Ni、C等元素）为原料制备Cr2O3并获得副产品FeC2O4·2H2O的工艺流程如下:
（1）工业上酸溶时通常用硫酸而不用盐酸的原因是_________
（2）已知滤渣2的主要成分是CoS 和NiS，则滤渣l的主要成分是_________（填化学式）。
（3）在加入Na2S 除杂前需将溶液pH 调到4左右，Cr3+、Fe2+浓度与溶液pH之间的关系如图，分析pH调至4 左右的原因：pH过小，加入Na2S 后会产生H2S并逸出；___________。
（4）Fe3+易与C2O42-形成配合物的滤液中。检验过滤2的滤液是否存在Fe3+的试剂为_______.
（5） FeC2O4·2H2O 与LiH2PO4混合煅烧，可制得锂电池的电极材料LiFePO4，其他产物以气体形式放出。该反应的化学方程式为____________。
（6）已知Cr(OH)3是两性氢氧化物，若沉铬时pH 过大，则Cr(OH)3会转化为CrO2-，该反应的离子方程式为________；证明Cr(OH)3沉淀洗涤干净的方法是________。
【答案】 硫酸价格便宜，是难挥发性酸，盐酸易挥发 C pH过大，Cr3+、Fe2+会沉淀 KSCN溶液（或NH4SCN、NaSCN溶液） FeC2O4·2H2O+LiH2PO4
LiFePO4+CO2↑+CO↑+3H2O↑ Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无明显现象，则说明沉淀已洗涤干净（或其他合理答案）
【解析】本题考查化学工艺流程，（1）硫酸属于难挥发性酸，价格相对盐酸便宜，盐酸属于挥发性酸，使用盐酸，会提高成本，因此工业上一般使用硫酸；（2）滤渣2的成分是CoS和NiS，根据铁铬合金中的成分，酸溶时，只有C不与稀硫酸反应，因此滤渣1的成分是C；（3）根据题意，pH过小，加入Na2S 后会产生H2S并逸出，第二空肯定说pH过大，因此根据图像，当pH过大时，Cr3＋、Fe2＋在溶液中的浓度降低，说明Cr3＋和Fe2＋转化成沉淀，因此pH过大，Cr3＋、Fe2＋会沉淀；（4）检验Fe3＋常用KSCN溶液，如果溶液变红，说明含有Fe3＋；（5）煅烧制备LiFePO4，其余物质转化成气体，碳原子转化成气体，草酸中C的化合价是＋3价，因此C转化成CO2和CO，化学反应方程式为FeC2O4·2H2O+LiH2PO4 
LiFePO4+CO2↑+CO↑+3H2O↑；（6）Cr(OH)3表现两性氢氧化物，与碱反应的方程式为Cu(OH)3＋OH－=CrO2－＋2H2O，沉铬过程中溶液中含有SO42－，因此证明沉淀已洗净，证明溶液中不含SO42－，具体操作是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无明显现象，则说明沉淀已洗涤干净。
