题目内容

在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是

A. 若温度升高，混合气体的颜色变深

B. 在该温度下反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常K为25/9

C. 反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动

D. 反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大

练习册系列答案
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实验中需1mol/L的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是

A. 950mL，152g B. 950mL， 237.5g

C. 1000mL，250g D. 1000mL，160g

下列物质均含有某种短周期常见元素，A、G为非金属单质，A常温下为黑色固体，G为空气的主要成份之一；D常温下为无色液体，C、E常温下均为气体，E是形成酸雨的元凶，相对分子质量是G的2倍；F常温下为淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。

（1）写出化学式： B________ 、 F________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①：_____________________________________________________________；

②：_____________________________________，并用双线桥法标出反应②中的电子转移情况。

③：___________________________________________________________

符合下图中阴影部分的物质是（ ）

A. CO2 B. HCl C. Na2CO3 D. 乙醇

包装标签上印有如图警示标记的可能是下列哪种物质 （ ）

A. 浓硫酸 B. 高锰酸钾 C. 乙醇 D. 氰化钾

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+=Fe3++ Ce3+ ，Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是

A. Sn2+和Ce3+ B. Sn2+和Fe2+

C. Ce3+和Sn2+ D. Fe2+和Ce3+

已知：pOH= -lgc(OH-)。298 K时，向20.00 mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线PJN表示溶液中PH的变化

B. M点水的电离程度比Q点大

C. M、P两点的数值之和a + b = 14

D. pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00 mL

观察氯化钠在水中的电离示意图，可获得很多信息，其中不正确的是

①Na+和Cl-的半径不同

②水分子中氢和氧的半径不同

③Na+和Cl-周围的水分子数不同

④环绕在Na+和Cl-周围的水分子的排列方式相同

⑤物质的溶解是在水分子的作用下完成的

⑥溶于水的NaCl不完全电离

⑦离子在水溶液中是以水合离子的形式存在的

A. ④⑥ B. ①②③ C. ④⑤⑦ D. ①③④⑥

下列物质中含有离子键的是

A. Cl2 B. CO2 C. NaOH D. HCl

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