Question

（12分）（1）现有73g某双原子分子气体，它的摩尔质量为36.5 g·mol^—1。则：

① 该气体的物质的量为                mol。

② 该气体所含原子数为                N_A。

③ 该气体在标况下的体积为               L。

④ 该气体完全溶于500mL水后稀释到2L，物质的量浓度为        mol·L^—1。

（2）将100mL 0.5mol/L Na₂SO₄溶液加水稀释到500mL，稀释后：c（Na⁺）=        mol·L^—1。

（3）        g H₂O中的O原子数目与标准状况下2.24LCO₂中的O原子数目相同。

 

Answer 1

【答案】

（1）①2  ②4   ③44.8   ④ 1  （2）0.2  （3）3.6 

【解析】考查有关物质的量的计算。

（1）①根据可知，m＝73g÷36.5g/mol＝2.0mol。

②因为是双原子分子气体，所以含有的原子是4mol。根据可知，原子数目是4N_A。

③根据可知，气体在标况下的体积V＝2.0mol×22.4L/mol＝44.8L。

④根据可知，稀释后的浓度是2.0mol÷2L＝1.0mol/L。

（2）由于稀释过程中溶质的浓度是不变的，所以稀释后溶液的浓度是0.5mol/L÷5＝0.1mol/L.根据硫酸钠的化学式Na₂SO₄可知，稀释后c（Na⁺）=0.1mol/L×2＝0.2mol/L。

（3）标准状况下2.24LCO₂的物质的量是0.1mol，所以氧原子的物质的量是0.2mol，因此水的物质的量是0.2mol，其质量是m＝n·M＝0.2mol×18g/mol＝3.6g。