Question

【题目】6.5g的锌片置于250mL稀盐酸中恰好完全反应，试计算：

（1）产生的气体在标准状况下的体积是多少_____？

（2）盐酸的物质的量浓度是多少_____？

Answer 1

【答案】2.24 L 0.8mol/L

【解析】

根据n＝m/M、V＝nVm、c＝n/V以及反应的方程式分析解答。

（1）6.5g锌的物质的量是6.5g÷65g/mol＝0.1mol，根据方程式Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑可知生成氢气0.1mol，则产生的气体在标准状况下的体积是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；

（2）根据方程式可知消耗盐酸是0.2mol，所以盐酸的物质的量浓度是0.2mol÷0.25L＝0.8mol/L。