题目内容
各写出一个符合下列要求的化学方程式或离子方程式；
I．某化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H2O
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C、D之间，写出该反应的离子方程式： ；
（2）若A和B是主要为第二周期元素组成的物质，C、D均为气体，且其中一种有色气体，写出其反应的化学方程式： ；
Ⅱ．一定量Cl2通入FeI2溶液中，完全反应后测得溶液中C（Fe3+）=C（Fe2+），写出其反应的离子方程式：
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I．某化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H2O
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C、D之间，写出该反应的离子方程式：
（2）若A和B是主要为第二周期元素组成的物质，C、D均为气体，且其中一种有色气体，写出其反应的化学方程式：
Ⅱ．一定量Cl2通入FeI2溶液中，完全反应后测得溶液中C（Fe3+）=C（Fe2+），写出其反应的离子方程式：
分析：Ⅰ、（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C、D之间，说明反应是氯元素的歧化反应，氯气和碱溶液的反应；
（2）第二周期元素组成的物质发生反应，生成CD和水，推断为碳和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水的反应；
Ⅱ、依据元素守恒，氧化还原反应中碘离子还原性大于亚铁离子，分析判断反应产物写出离子方程式；
（2）第二周期元素组成的物质发生反应，生成CD和水，推断为碳和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水的反应；
Ⅱ、依据元素守恒，氧化还原反应中碘离子还原性大于亚铁离子，分析判断反应产物写出离子方程式；
解答：解：I．（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C、D之间，说明反应是氯元素的歧化反应，氯气和碱溶液的反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（2）第二周期元素组成的物质发生反应，生成CD和水，推断为碳和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水的反应，为C+4HNO3
CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案为：C+4HNO3
CO2+4NO2+2H2O；
II．氧化还原反应中碘离子还原性大于亚铁离子，先氧化碘离子为碘单质，再氧化亚铁离子为铁离子，若反应后测得溶液中C（Fe3+）=C（Fe2+），则依据电子守恒和化学式分析，反应的FeI2物质的量为4mol，消耗氯气物质的量5mol，依据电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：5Cl2+2Fe2++8I-═10Cl-+2Fe3++4I2，
故答案为：5Cl2+2Fe2++8I-═10Cl-+2Fe3++4I2．
故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（2）第二周期元素组成的物质发生反应，生成CD和水，推断为碳和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水的反应，为C+4HNO3
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故答案为：C+4HNO3
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II．氧化还原反应中碘离子还原性大于亚铁离子，先氧化碘离子为碘单质，再氧化亚铁离子为铁离子，若反应后测得溶液中C（Fe3+）=C（Fe2+），则依据电子守恒和化学式分析，反应的FeI2物质的量为4mol，消耗氯气物质的量5mol，依据电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：5Cl2+2Fe2++8I-═10Cl-+2Fe3++4I2，
故答案为：5Cl2+2Fe2++8I-═10Cl-+2Fe3++4I2．
点评：本题考查了物质性质的分析判断，反应特征是解题关键，注意离子方程式的书写方法，题目难度中等．
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