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金属锂的用途广泛,尤其在工业上有着重要的应用。下列关于金属锂的叙述中正确的是( )。
A.灼烧氯化锂时,火焰有特殊的颜色
B.氢氧化锂是弱碱
C.锂单质可以跟NaCl发生置换反应
D.锂、钠、钾三种单质中,锂的熔点最低
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A
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碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物,而且还能形成多种无机化合物,同时自身可以形成多种单质,碳及其化合物的用途广泛.
(1)如图1分别代表了五种常见的晶体,分别是:A
NaCl
NaCl
,B
CsCl
CsCl
,C
干冰
干冰
,D
金刚石
金刚石
,E
石墨
石墨
.(填名称或化学式)
(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体,下列关于两种晶体的比较中正确的是
ac
ac
.
a.晶体的密度:干冰>冰 b.晶体的熔点:干冰>冰
c.晶体中的空间利用率:干冰>冰 d.晶体中分子间相互作用力类型相同
(3)金刚石和石墨是碳的两种常见单质,下列叙述正确的有
ae
ae
.
a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp
3
杂化,石墨中碳原子的杂化类型为sp
2
杂化;
b.晶体中共价键的键长:金刚石中C-C<石墨中C-C;
c.晶体的熔点:金刚石>石墨 d.晶体中共价键的键角:金刚石>石墨
e.金刚石晶体中只存在共价键,石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力;
f.金刚石和石墨的熔点都很高,所以金刚石和石墨都是原子晶体
(4)金刚石晶胞结构如图2,一个晶胞中的C原子数目为
8
8
.
(5)C与孔雀石共热可以得到金属铜,铜原子的原子结构示意图为
,金属铜采用面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子),已知Cu单质的晶体密度为ρg/cm
3
,Cu的相对原子质量为M,阿伏伽德罗常数N
A
,则Cu的原子半径为
2
4
×
3
4M
ρN
A
2
4
×
3
4M
ρN
A
.
锂在原子能工业中占有十分独特的地位,被誉为“高能金属”.它推动着能源工业,尤其是电池技术的发展,无愧于“能源金属”和“推动世界前进的金属”的称号.
Ⅰ.探究金属锂的制备
工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi
2
0
6
和少量钙镁杂质)在250~300℃反应,生成Li
2
SO
4
以及硅铝化合物、MgSO
4
等,请回答下列问题:
(1)LiAlSi
2
0
6
的组成用氧化物的形式表示为
;
(2)沉淀X的主要成分是(写化学式)
;
(3)锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂,氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体.试写出氢化锂遇水反应的化学方程式:
;
(4)将盐酸与Li
2
CO
3
,完全反应后的溶液,加热蒸干得到固体,再将其熔融电解生产锂.电解时产生的氯气中会混有少量氧气,原因是
.
Ⅱ探究金属锂的应用
(5)Li-SOCl
2
电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl
4
-SOCl
2
电池的总反应为:4Li+2SOCl
2
═4LiCl+S+SO
2
↑.请回答下列问题:
①电池的正极上发生的电极反应为
;
(6)实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl
2
,有Na
2
SO
3
和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl
2
中,实验现象是出现白雾,有刺激性气味的气体生成,反应的化学方程式为
.
金属锂用途广泛,尤其在核工业上有着重要应用,下列有关金属锂的叙述中,正确的是( )?
A.灼烧氯化锂时,火焰有特殊颜色?
B.氢氧化锂是弱碱?
C.锂单质可以跟NaCl溶液发生置换反应?
D.锂、钠、钾三种单质中,锂的熔点最低
金属锂的用途广泛,尤其在工业上有着重要的应用。下列关于金属锂的叙述中正确的是。
A.
灼烧氯化锂时,火焰有特殊的颜色
B.
氢氧化锂是弱碱
C.
锂单质可以跟NaCl发生置换反应
D.
锂、钠、钾三种单质中,锂的熔点最低
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