Question

【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。下列说法错误的是

2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8

B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:2

C.被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为35.5 : 11

D.若该反应转移的电子的数目为NA，则被氧化的盐酸的物质的量为1mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

由方程式可知，反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被氧化，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，结合化合价的变化以及反应的方程式可计算。

A. 该反应KMnO4中Mn元素化合价由+7价变为+2价，化合价降低得电子，做氧化剂；HCl中部分Cl元素化合价由1价变为0价，化合价升高失电子，做还原剂；由化学方程式可知，2mol KMnO4共消耗16molHCl，其中10molHCl中Cl元素的化合价发生变化做还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5，故A错误；

B. MnCl2为还原产物，Cl2为氧化产物，根据反应方程式计量系数关系，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:2，故B正确；

C. 被氧化的元素为Cl元素，被还原的元素为Mn元素，根据反应方程式，有2molMn元素被还原时，有10molCl元素被氧化，则被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为35.5×10:55×2=35.5 : 11，故C正确；

D. 2mol KMnO4可氧化10molHCl，Cl元素化合价由1价变为0价，共转移10mol电子，若该反应转移的电子的数目为NA即1mol，则被氧化的盐酸的物质的量为1mol，故D正确；

答案选A。