Question

有200mLMgCl₂和AlCl₃混合液，其中c（Mg²⁺）为0.2mol/L，c（Cl^-）为1.3mol/L，欲将Mg²⁺、Al³⁺恰好转化为沉淀，需加4mol/LNaOH溶液

1. A.
   65mL
2. B.
   40mL
3. C.
   72mL
4. D.
   128mL

Answer 1

A
分析：利用MgCl₂和AlCl₃与NaOH反应方程式进行计算，然后利用离子守恒计算．
解答：发生反应为：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，
将Mg²⁺、Al³⁺恰好转化为沉淀，观察反应方程式可知，此时，溶液恰好为NaCl溶液，所以，n（Na⁺）=n（Cl^-），
Na⁺来源于4mol/LNaOH溶液，Cl^-来源于200mLMgCl₂和AlCl₃混合液溶液，
由离子守恒知：n（Na⁺）=n（Cl^-）=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，所以，需加4mol/LNaOH溶液体积为：=0.065L=65ml，
故选A．
点评：本题考查的是镁、铝的重要化合物结合离子方程式的计算，巧妙利用离子守恒化繁为简是解本题的好方法．