含有1.4 g某碱金属及其氧化物的混合物.跟水完全反应后.蒸干溶液得到不含结晶水的固体1.79 g.则该混合物中碱金属元素的质量分数为多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

含有1.4 g某碱金属及其氧化物的混合物，跟水完全反应后，蒸干溶液得到不含结晶水的固体1.79 g，则该混合物中碱金属元素的质量分数为多少?

89%

解析:

若1．40 g全部为碱金属单质则由

2M+2HO = 2MOH+H

2M (M+17)

1.4 g m(MOH)

m(MOH)= g=

由于1.40 g为碱金属单质和氧化物组成的混和物

故有不等式：

解之得：24.3<M<61.03，显然该元素是钾

l.79 g KOH中含m(K)=1.79 g×=l.25 g

w(K)=100%=89%

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用下图所示的装置测定某碱金属的原子量。仪器连同水及干燥管(内装无水氯化钙)的总质量为480.00 g。将1.40 g某碱金属投入水中，立即用带有干燥管的塞子塞住瓶口。反应完毕，测得整套仪器的质量为481.20 g。

(1)则该碱金属的原子量是________，元素符号是________。

(2)装置中的干燥管的作用是________，若不用无水氯化钙，可改用________。

(3)若不用干燥管，测得的原子量比实际的原子量________(填“大”或“小”)，其理由是________。

用下图所示的装置测定某碱金属的原子量。仪器连同水及干燥管(内装无水氯化钙)的总质量为480.00 g。将1.40 g某碱金属投入水中，立即用带有干燥管的塞子塞住瓶口。反应完毕，测得整套仪器的质量为481.20 g。

(1)则该碱金属的原子量是________，元素符号是________。

(2)装置中的干燥管的作用是________，若不用无水氯化钙，可改用________。

(3)若不用干燥管，测得的原子量比实际的原子量________(填“大”或“小”)，其理由是________。

用下图所示的装置测定某碱金属的原子量。仪器连同水及干燥管(内装无水氯化钙)的总质量为480.00 g。将1.40 g某碱金属投入水中，立即用带有干燥管的塞子塞住瓶口。反应完毕，测得整套仪器的质量为481.20 g。

(1)则该碱金属的原子量是________，元素符号是________。

(2)装置中的干燥管的作用是________，若不用无水氯化钙，可改用________。

(3)若不用干燥管，测得的原子量比实际的原子量________(填“大”或“小”)，其理由是________。

如右图所示装置用于测定某碱金属的相对原子质量。仪器本身连同水和干燥管以及其内的无水氯化钙的总质量为480.00 g。现将1.46 g某碱金属单质投入水中，立即用带有干燥管的塞子塞紧瓶口，反应完毕后，测得整套仪器的总质量为481.25 g。该金属元素的相对原子质量是________（结果保留两位小数），若不用干燥管，测得的相对原子质量比实际相对原子质量________（填“偏大”“偏小”或“相等”），理由是________________________________。