题目内容

【题目】有关Al与NaOH溶液反应的说法正确的是( )

A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂

B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1

C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱

D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂

【答案】D

【解析】在铝和氢氧化钠溶液反应的方程式中，铝做还原剂，水做氧化剂，且两者的物质的量的比为1∶3，此反应不能说明铝的活泼性比只具有金属性的金属弱。故D项正确。

练习册系列答案
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【题目】SO2是评价空气质量的污染物之一，主要来源于硫酸工厂的尾气和含硫燃料的燃烧。

（1）硫酸厂尾气一般采用吸收法处理。

①已知Ka（H2SO3）=1.54x10-2,Ka（HSO3-）=1.02x10-7,Kb（NH3·H2O）=1.77x10-5,将标准状况下11.2L SO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中，所得溶液中溶质是__________（填化学式），该溶液呈______________（填“酸”“碱”或“中”）性。

②下列关于①所得的溶液的关系正确的是_____________（填序号）。

A．2[c（NH4+）+c（NH3·H2O）]=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

B．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

C．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）

D．c（NH4+）+c（OH-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）

③常温下，若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2，完全吸收后溶液中c（Na+）= c（SO32-）+c（HSO3-）+ c（H2SO3），则原NaOH溶液的pH值为___________。

（2）燃煤烟气中可通过下列反应实现硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）

①该反应的平衡常数表达式是____________。

②恒温恒压下，5分钟时，反应到达平衡，气体密度减小16g·L-1，则0-5分钟内CO的反应速率是__________，若升高温度气体的密度增加，则该反应的△H__________0（填“＞”或“＜”）。

③下列措施，既能提高该反应的反应速率，又能提高SO2的吸收率的是__________（填序号）。

A． 加压 B．增加SO2的浓度

B． 升高温度 D．移走产物

（3）SO2还能被多种物质吸收。

①写出SO2与Ba（NO3）2溶液反应的离子方程式：_______________。

②如果用含等物质的量溶质的下列个溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是__________（用序号排序）。

A． H2S B．Na2SO3

C．BaCl2 D．酸性KMnO4

【题目】某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）

A. 向容量瓶中加水未到刻度线

B. 所用NaOH已经潮解

C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D. 用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法

【题目】化学式为C8H10O的化合物A 具有如下性质：

①A+Na→慢慢产生气泡

②A+RCOOH有香味的产物

③A苯甲酸

④催化脱氢产物不能发生银镜反应

⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品（它是目前造成主要的“白色污染”源之一）。

试回答：

（1）根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是（ ）

a.苯环上直接连有羟基

b.肯定有醇羟基

c.苯环侧链末端有甲基

d.肯定是芳香烃

（2）A和金属钠反应的化学方程式 。

（3）有机物A的同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应的共有 种。

【题目】下列实验操作能达到测量要求的是( )

A. 用托盘天平称量25.21 g氯化钠

B. 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸

C. 用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液

D. 用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2

【题目】根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是( )

A．醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂

B．厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂

C．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂

D．厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂

【题目】将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是

A. NaOH、NaCl、NaAlO2 B. KNO3、NaCl、CH3COONa

C. Na2S、(NH4)2SO3、AgNO3 D. Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3

【题目】

现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。试回答下列问题：

（1）用量筒量取该浓硫酸 mL；

（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是 ；

（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 ；

A．用量筒量取浓硫酸时俯视

B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切

E．容量瓶不干燥

F．定容时，俯视容量瓶刻度线

（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL。

①根据计算得知，所需NaOH的质量为 g；

②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） ________。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

【题目】20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g/L)如右图所示。下列叙述正确的是

A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大

B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应

C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等

D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)

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