Question

①14Cu²⁺+5FeS₂+12H₂O ＝ 7Cu₂S + 5Fe²⁺ + 24H⁺+3SO₄^2-

②Mn²⁺ + S₂O₈^2- + H₂O— MnO₄^- +  SO₄^2- H⁺

对上述两个反应判断正确的是：

A．①②反应中SO₄^2—都是氧化产物 

B．两个反应中电子转移数目都是10mol

C．①反应中的硫元素既被氧化又被还原

D．氧化性：MnO₄^—> S₂O₈^2—

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A、S₂O₈^2- 中S元素为+6价，转化为SO₄²‾S化合价不变，所以反应②中SO₄²‾不是氧化产物，错误；B、反应①化合价升高的是FeS₂中的S转化为SO₄²‾，转移电子为3×7mol=21mol，错误；C、5FeS₂中3S转化为SO₄²‾，硫元素化合价升高，7S转化为Cu₂S，硫元素化合价降低，所以①反应中的硫元素既被氧化又被还原，正确；D、反应②中，S₂O₈^2—为氧化剂，MnO₄^—为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性： S₂O₈^2—>MnO₄^—，错误。

考点：本题考查氧化还原反应原理。