题目内容

将标况下的2.24L CO₂通入150mL 1mol·L^-1 NaOH溶液中，下列说法正确的是

A.
c(HCO₃^-) 略大于c(CO₃^2-)
B.
c(HCO₃^-) 等于c(CO₃^2-)
C.
c(Na⁺)等于c(CO₃^2-)与c(HCO₃^-)之和
D.
c(HCO₃^-) 略小于c(CO₃^2-)

A
CO₂与NaOH的物质的量分别为0.1mol、0.15mol，所以：
2CO₂＋3NaOH=Na₂CO₃＋NaHCO₃＋H₂O
因碳酸盐水解程度大于碳酸氢盐，故c(HCO₃^-) 略大于c(CO₃^2-)。
由物料守恒可知，c(Na⁺)：[c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)]=0.15：0.1=3：2，排除C
故答案为A

练习册系列答案

序号	操　　　　　作	现　　象	结　　论
①	在第一份溶液中取少量放入试管中，滴加几滴酚酞溶液．	溶液变红	溶液中一定有氢氧化钠
②	将第二份溶液放入试管中，加入足量澄清石灰水．	生成白色沉淀	溶液中一定有碳酸钠
③	将②所得溶液过滤，将固体洗涤、干燥、称重	沉淀质量5克	原来通入的CO₂气体体积在标况下为2.24L

请你对该同学的实验作出评论，填入下表（实验结论是否正确，并说明理由）．

序号	结论是否正确	理　　由
①	不正确不正确	因为碳酸钠或碳酸氢钠水解，溶液显碱性，也能使酚酞变红因为碳酸钠或碳酸氢钠水解，溶液显碱性，也能使酚酞变红
②	不正确不正确	因为碳酸氢钠也能与石灰水反应生成沉淀，可能是碳酸氢钠因为碳酸氢钠也能与石灰水反应生成沉淀，可能是碳酸氢钠
③	正确正确	碳酸钙质量5g，根据C原子守恒，二氧化碳为0.05mol，标况下为1.12L 碳酸钙质量5g，根据C原子守恒，二氧化碳为0.05mol，标况下为1.12L

原试液的成份为

0.05mol碳酸钠和0.05mol碳酸氢钠

（写出溶质的名称和物质的量）

将4．9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO₃溶液中完全溶解(溶液中有Fe²⁺)，得到标况下气体2.24L(假设全为NO气体)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌,充分反应后,则生成沉淀的质量是 ( )

A. 6g B. 8g C. 10g D. 10.2g

能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I： CO(g) ＋ 2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH₁

反应II： CO₂(g)＋ 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂

①下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断ΔH₁ 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某温度下，将2 mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，5min后该反应达到平衡，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则用H₂表示的该反应的反应速率为：，此时的温度为（从上表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l)＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g)＝ 2CO₂(g) ΔH ＝－566.0kJ／mol

③ H₂O(g)＝ H₂O(l) ΔH ＝－44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为。

② 用该电池电解200mL饱和食盐水(溶质足量)，一段时间后，阴极得标况下气体2.24L,电解后溶液的pH为（溶液体积变化忽略不计），要使电解后溶液复原，所加物质为（填名称）。

能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO(g) ＋ 2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH₁
反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
①下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断ΔH₁              0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，5min后该反应达到平衡，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则用H₂表示的该反应的反应速率为：                   ，此时的温度为       （从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为。
② 用该电池电解200mL饱和食盐水(溶质足量)，一段时间后，阴极得标况下气体2.24L,电解后溶液的pH为（溶液体积变化忽略不计），要使电解后溶液复原，所加物质为（填名称）。

将标况下的2.24L CO2通入150mL 1mol·L-1 NaOH溶液中，下列说法正确的是

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将标况下的2.24L CO₂通入150mL 1mol·L^-1 NaOH溶液中，下列说法正确的是