Question

(14分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
[甲方案]：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_______________________________________。
(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[乙方案]：实验步骤如下面流程图所示：

(3)步骤①中过量H₂O₂的作用是                                        
(4)写出步骤②中反应的化学方程式_______________________________________
(5)步骤②中Ba(OH)₂是否足量的判断方法是________________________________
(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为__________________________(用含有V、m的代数式表示)。

Answer 1

(1)增大气体与溶液的接触面积，有利于SO₂与碘水充分反应  （2分）
(2) 偏低                                               （2分）
(3)使SO₂完全转化为 SO₄^2-                                （2分）
(4)H₂SO₄＋Ba(OH)₂===BaSO₄↓＋2H₂O                    （3分）
(5)静置分层后，往上层清液中继续滴加Ba(OH)₂溶液，若无浑浊现象产生，
则Ba(OH)₂已足量，反之不足                          （2分）
(6) %                                  （3分）

解析