题目内容
已知反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，在恒容密闭容器中反应达到平衡．下列叙述不正确的是（ ）A．加入更多的C，能加快反应的速率
B．升高温度，该反应的平衡常数增大
C．该反应在低温时不能自发进行
D．增大压强，平衡逆向移动
【答案】分析：A．C为固体，不影响反应速率；
B．升高温度，平衡向正反应方向移动；
C．反应的△H＞0，△S＞0，结合△G=△H-T?△S进行判断；
D．根据反应中反应前后气体的计量数关系结合压强对平衡移动的影响分析．
解答：解：A．C为固体，加入固体，对反应速率没有影响，故A错误；
B．正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故B正确；
C．反应的△H＞0，△S＞0，反应要能自发进行，则应△G=△H-T?△S＜0，应在高温下进行，故C正确；
D．比较方程式气体的计量数关系，反应前气体的计量数小于反应后气体的计量数之和，则增大压强，平衡逆向移动，故D正确．
故选A．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，本题注意观察方程式的特征，把握外界条件对平衡状态的影响．
B．升高温度，平衡向正反应方向移动；
C．反应的△H＞0，△S＞0，结合△G=△H-T?△S进行判断；
D．根据反应中反应前后气体的计量数关系结合压强对平衡移动的影响分析．
解答：解：A．C为固体，加入固体，对反应速率没有影响，故A错误；
B．正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故B正确；
C．反应的△H＞0，△S＞0，反应要能自发进行，则应△G=△H-T?△S＜0，应在高温下进行，故C正确；
D．比较方程式气体的计量数关系，反应前气体的计量数小于反应后气体的计量数之和，则增大压强，平衡逆向移动，故D正确．
故选A．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，本题注意观察方程式的特征，把握外界条件对平衡状态的影响．
练习册系列答案
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已知反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0在一定温度下能自发进行，其原因为（ ）
| A、是吸热反应 | B、是熵减反应 | C、能量效应大于熵变效应 | D、熵变效应大于能量效应 |