题目内容
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( ) 
| | Y | Z | |
| M | X | | |
| | | | |
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族
B
解析试题分析：据题意可知YZ为第二周期的元素，MX为第三周期的元素。M为铝，X为硅，Y为氮，Z为氧。B选项中N的最高价氧化物的水化物为硝酸，而X则为硅酸。所以大选B是错误的
考点：元素周期表与元素周期律
练习册系列答案
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基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为
| A．p区、第五周期、ⅠB族 | B．ds区、第五周期、ⅠB族 |
| C．d区、第四周期、ⅠB族 | D．ds区、第五周期、Ⅷ族 |
两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是
①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子
| A．①③⑤⑥⑦⑧ | B．①③⑤⑦⑧ |
| C．①③④⑤⑦ | D．全部都是 |
下列说法正确的是
| A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 |
| B．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 |
| C．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 |
| D．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 |
1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：
N＋
He―→
O＋
H，下列叙述正确的是( )
| A．O原子核内有9个质子 |
| B．H原子核内有1个中子 |
| C．O2和O3互为同位素 |
| D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定 |
X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述准确的是
| A．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M |
| B．Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料 |
| C．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素 |
| D．Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱 |
若aXm+与bYn-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是
| A．b=a-n+m | B．b-n=a-m |
| C．离子半径Xm+＜Yn- | D．原子半径X<Y |
一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36。又知容器中3种分子数之比为15∶4∶1。由此可以确定的是（ ）
| A．若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，那么Ｘ３的分子量有3种 |
| B．质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85% |
| C．只要容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种 X2，分子数之比总是15∶4∶1 |
| D．此容器中X2的平均分子量是34 |