题目内容
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A．a=b
B．混合溶液中，c（H+）= 
mol·L－1
C．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH－）+c（A－）
D．混合溶液的pH=7
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l Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA
xC（g）+2D（g），2 min末反应达到平衡状态，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L．由此推断：
pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的
，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，下列说法正确的是（ ）
,以E为起始原料.选用必要的无机试剂合成F，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
增大
减小