Question

在Na₂S溶液中存在的下列关系不正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）=2[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+c（S^2-）
• C、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• D、c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）

Answer 1

分析：硫化钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氢硫酸是二元弱酸，硫离子有两步水解，第一步水解能力远远大于第二步，结合电荷守恒和物料守恒来分析解答，

解答：解：A．根据物料守恒知c（Na⁺）=2[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]，故A正确；
B．溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故B错误；
C．根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C正确；
D．根据硫化钠化学式知c（Na⁺）＞c（S^2-），溶液中硫离子两步水解都生成氢氧根离子，硫离子只有第一步水解生成硫氢根离子，所以c（OH^-）＞c（HS^-），硫离子水解较微弱，所以c（S^2-）＞c（OH^-），所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-），故D正确；
故选：B．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据电荷守恒、物料守恒及质子守恒来分析解答即可，注意硫化钠水解较微弱．