题目内容
【题目】被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池的总反应为Zn +2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是
A. 该电池的正极为锌
B. 该电池的反应中二氧化锰起催化作用
C. 当0.1 mol Zn完全溶解时,流经电解液的电子个数约为1.204×1023
D. 电池的正极反应式为:2MnO2+ 2H2O+2e-="2MnO(OH)+" 2OH-
【答案】D
【解析】试题分析:反应中Zn由0价→+2价,Mn由+4价→+3价,故该电池的负极为锌,A错;MnO2在正极得电子,B错;当0.1 mol Zn溶解时,转移电子数为0.1×2×6.02×1023=1.204×1023,C错;据反应中反应物、产物、结合MnO2中Mn元素得电子情况判断,D正确。
【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 过量的铁粉加入稀硝酸中,充分反应后,滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe2+ |
B | AlCl3溶液中滴加过量的氨水 | 先出现白色沉淀,后沉淀又逐渐溶解 | 氢氧化铝能溶于氨水 |
C | 铝箔插入稀硝酸中 | 无明显现象 | 铝箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜 |
D | 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上 | 试纸变黑色 | 浓硫酸具有脱水 |
【题目】已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表:
断裂或生成的化学键 | 能量数据 |
断裂1mol H2分子中的化学键 | 吸收能量436 kJ |
断裂1mol I2分子中的化学键 | 吸收能量151 kJ |
形成1mol HI分子中的化学键 | 释放能量299 kJ |
对于反应:H2 + I2=2 HI,下列说法正确的是( )
A.该反应为放热反应
B.该反应中反应物总能量低于生成物总能量
C.HI分子中的化学键比H2分子中的化学键更牢固
D.无法判断