题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g
B. 12g金刚石含有4NAσ键
C. 14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的π键的数目为NA/n
D. 1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经酯化反应可生成H2O分子数为NA
【答案】C
【解析】A．胶体粒子是氢氧化铁的微粒集合体，NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量不是107g，故A错误；B．12g金刚石含有1mol碳，金刚石中每个碳原子形成2个碳碳键，含有2NAσ键，故B错误；C． 14gCnH2n的链烃是烯烃含有一个碳碳双键数目一定为
×NA=
，故C正确；D．酯化反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以1mol冰醋酸和lmo1乙醇经酯化反应可生成H2O分子数小于NA，故D错误；故选C。
【题目】Ⅰ.乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。
(1)A物质所含官能团的名称是____。
(2)反应③的化学方程式是____。
(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是____（填序号）。
a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br
Ⅱ.葡萄可用于酿酒。
(1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是____。
(2)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是____。
②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是____。
(3)有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：
①称取E4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍． | ①有机物E的相对分子量为：__． |
②将此9.0gE在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）． | ②9.0g有机物E完全燃烧时，经计算：生成CO2共为____ mol． |
③经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基 |
④写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式__________。
【题目】Ⅰ、铁能形成多种价态的化合物，单质铁能被众多的氧化剂所氧化。
（1）将5.6g的生铁与足量的稀盐酸反应，生成H2的质量______0.2g(填“>”“<”“=”)，向此生铁上滴加几滴稀硝酸，写出反应的离子方程式：___________________________。
（2）配制FeCl3溶液时常会出现浑浊现象，其原因是______________________(用离子方程式表示)。室温下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液，至少需要添加_______mL 2mol/L的盐酸才会不出现浑浊（已知室温时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，忽略加入盐酸对溶液体积的影响）。
（3）钢铁制品易生锈，导致其生锈的最主要原因是发生了________腐蚀；用NaOH、NaNO2等溶液对铁制品进行钝化处理可提高其抗腐蚀能力，下面是处理过程中所发生的一个反应：____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____，请完善该反应方程式。
II、硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为
NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g)△H＝－41.8kJ·mol－1
（1）下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是_________。
a. 体系内混合气体的密度保持不变 b. 
c. 容器内气体的总压强保持不变 d. NO体积分数不再改变
（2）某温度下，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常数k=2.25，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始浓度如下表所示。
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol/L | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/mol/L | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
①10min后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率
___________。
②丙达到平衡所用的时间_________(填“<”“>”“=”)10min，达到平衡后，设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_________。