题目内容
分子中存在π 键，且碳原子全部以sp杂化轨道成键的是（ ）
| A、CH3CH3 | B、CH2=CH2 | C、CH≡CH | D、 |
分析：分子中含有π键，说明原子间存在双键或三键，中心原子是sp杂化说明中心原子含有2个σ键且不含孤电子对．
解答：解：共价双键或三键中含有π键，中心原子是sp杂化说明中心原子含有2个σ键且不含孤电子对，
A．乙烷分子中碳原子含有4个共价单键不含共价双键或三键，且碳原子采用sp3杂化，故A错误；
B．乙烯分子中每个碳原子含有3个σ键，且该反应中含有一个π键，碳原子采用sp2杂化，故B错误；
C．乙炔分子中每个碳原子含有2个σ键，且该反应中含有2个π键，碳原子采用sp杂化，故C正确；
D．苯分子中含有一个大π键，每个碳原子含有3个σ键，碳原子采用sp2杂化，故D错误；
故选：C．
A．乙烷分子中碳原子含有4个共价单键不含共价双键或三键，且碳原子采用sp3杂化，故A错误；
B．乙烯分子中每个碳原子含有3个σ键，且该反应中含有一个π键，碳原子采用sp2杂化，故B错误；
C．乙炔分子中每个碳原子含有2个σ键，且该反应中含有2个π键，碳原子采用sp杂化，故C正确；
D．苯分子中含有一个大π键，每个碳原子含有3个σ键，碳原子采用sp2杂化，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
甲、乙、丙、丁均是由短周期元素组成的单质，X、Y、Z、W均为化合物，常温下，X为淡黄色固体，Z遇空气变为红棕色，W能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，工业上常用W来制取Z，其转化关系如右图所示．
键和
键的数目之比为 ；F、G对应的氢化物中键能大小为F—H键 G—H键。（12分）X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 常温常压下，Y单质是黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| M | M的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的电子式是 ，XY2的分子中存在 个σ键。
（3）M位于周期表第____周期第 族，M的基态原子核外电子排布式是 ；M2Y在空气中煅烧生成M2O的化学方程式是 。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：XO（g）+
O2（g）= XO2（g） △H =" -283.0" kJ·mol-1Y（g）+ O2（g）= YO2（g）△H = -296．0 kJ·mol-1
写出此反应的热化学方程式____ 。
（12分）X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
|
元素 |
相关信息 |
|
X |
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
|
Y |
常温常压下，Y单质是黄色固体，常在火山口附近沉积 |
|
Z |
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
|
M |
M的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）属于主族元素的原子半径从大到小的顺序是（写化学式，下同） ，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 ，在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的分子是 。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的电子式是 ，XY2的分子中存在 个σ键。
（3）M位于周期表第____周期第 族，M的基态原子核外电子排布式是 ；M2Y在空气中煅烧生成M2O的化学方程式是 。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：XO（g）+
O2（g）=
XO2（g） △H = -283.0 kJ·mol-1
Y（g）+ O2（g）= YO2（g）△H = -296．0 kJ·mol-1
写出此反应的热化学方程式____ 。