Question

（共17分）（传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。随着DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）的发明和使用，这一问题有了很大程度的改善。某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：

⑴用           （填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，在             （填仪器名称）中用一定量蒸馏水稀释并               后转移（含洗涤液）到

100mL              （填仪器名称）中，用           （填仪器名称）加蒸馏水定容、混匀后，将所得溶液装入试剂瓶备用。

⑵量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。

如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果       （填“是”、“否”、“不能确定”），

⑶向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的盐酸，计算机屏幕上显    示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图

（见右）。

①滴定管盛放盐酸前，要先                    ，

再 用少量蒸馏水                                ，

再用                           ，然后才 能盛放盐酸。滴定管中加入盐酸、排净                 后，凹液面的最低点应处于滴定管的               。

②氨水与盐酸反应的离子方程式为                 。

③简述判断滴定中点的理由                       。

④该氨水样品的物质的量浓度为                   。

Answer 1

⑴ 碱式滴定管（或移液管）；烧杯（或小烧杯）；冷却；容量瓶；胶头滴管；

⑵ 否；。

⑶ ① 检查酸式滴定管是否漏水；润洗2～3次；所要盛放的盐酸润洗2～3次；尖嘴部分的气泡；“0”刻度或“0”刻度以下；② NH₃·H₂O + H⁺ = NH+ 4 + H₂O；③NH₃·H₂O是弱电解质，只能部分电离，使氨水中离子浓度较小，导电性较差；与盐酸反应生成的NH₄Cl是强电解质，完全电离，离子浓度大，导电性强；恰好完全反应时，离子浓度最大，导电能力最强；④ 0.1000mol/L×100mL÷10mL=1.0000mol/L。