题目内容
【题目】下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
【答案】A
【解析】试题分析：A．对于卤素来说，随着核电荷数的增大，元素的原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减小，元素电负性逐渐减小，A正确；B．卤素原子最外层电子数相同，但由于F的非金属性最强，与其他元素形成化合物时，不可能失去电子，因此F没有与族序数相等的最高正化合价，B错误；C．一般情况下，同一主族的元素形成的化合物结构相似，相对分子质量越大，分子之间的作用力就越大，物质的熔沸点就越高。但是在HF的分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使其熔沸点比HBr、HI还高，C错误；D．卤素单质都是由分子构成的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质的熔化或气化消耗的能量就越高。即物质的熔沸点就越高，D错误。答案选A。
【题目】第1小题：下表所示的是关于有机物A、B的信息：
A | B |
①能使溴的四氯化碳溶液褪色 | ①由C、H两种元素组成 |
根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的名称为______________。
（2） B具有的性质是________(填序号）。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 ⑥任何条件下均不与氢气反应 ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色
（3） A的同系物用通式CnHm表示，B的同系物用通式CxHy表示，当CnHm、CxHy分别出现同分异构体时，碳原子数的最小值n＝________，x＝________。
第2小题：有如下图所示某有机物，根据该有机物的结构回答：
①该物质中的含氧官能团有________、________（写名称，下同），此外还含有的官能团是________。
②该物质既可以与溴水发生________反应和________反应，也可以与酸性KMnO4溶液因发生______反应而使其褪色，当遇到FeCl3溶液时发生显色反应而呈________色。
③若1 mol该物质与足量H2反应，消耗H2的物质的量为________，若与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为________，若与足量氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的物质的量为________。