Question

用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：

　　甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L^-1的溶液100 mL；

　　②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．

　　乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

　　②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

　　③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

　　（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________．

　　（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1（选填“＞”、“＜”或“＝”）．

　　乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________．

　　（a）装HCl溶液的试管中放出的速率快；

　　（b）装HA溶液的试管中放出的速率快；

　　（c）两个试管中产生气体速率一样快．

　　（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处__________________________、__________________________．

　　（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述．

 

Answer 1

答案：（1）100 mL容量瓶；　　（2）＞，b；　　（3）配制pH＝1的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同；（4）配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质
提示：

该题主要考查弱电解质的性质，涉及到配制一定浓度的溶液的方法，第（2）题中，pH=1的两种溶液中，弱酸的实际浓度要比盐酸大，因为弱酸是部分电离，稀释后浓度变小，电离度变大，所以实际自由移动的氢离子浓度要比盐酸大，所以释放氢气的速率大．