题目内容
【题目】下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A.气态氢化物的稳定性:HBr > HI
B.0.1 mol·L-1溶液的pH:NaOH > LiOH
C.向Na2SO3溶液中加盐酸,有气泡产生
D.Mg、Al与同浓度盐酸反应,Mg更剧烈
【答案】C
【解析】
试题分析:A.同一主族从上到下,气态氢化物的稳定性依次减弱,则稳定性HBr>HI,能用元素周期律解释,A项不选;B.同一主族从上到下,金属性逐渐增强,氢氧化物的碱性逐渐增强,碱性NaOH>LiOH,则同浓度的两种溶液,NaOH溶液的pH较大,能用元素周期律解释,B项不选;C.Na2SO3与盐酸反应生成SO2,能够证明酸性:HCl>H2SO3,不能体现元素周期律,C项选;D.同周期从左到右,金属性逐渐减弱,金属单质的还原性逐渐减弱,因此Mg比Al与等浓度的盐酸反应更剧烈,能用元素周期律解释,D项不选;答案选C。
【题目】下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中,观察溶液颜色变化 | 证明二氧化硫具有漂白性 |
B | 验证电离H+的能力HClO>HCO3- | 向 NaHCO3溶液中加入新制氯水,观察溶液中是否有气泡冒出 |
C | 相同条件下,向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 | 探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 |
D | 向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴84消毒液,观察红色褪色的快慢 | 证明随溶液pH的减少,84消毒液的氧化能力增强 |
【题目】部分短周期元素的有关信息为:
元素代号 | 元素性质或原子结构 |
T | 第二层上的电子数是第一层的3倍 |
R | 与T 同一族 |
L | L2+与T2-的核外电子数相等 |
Q | 与L同族 |
Z | 元素最高正价是+3价,与L同周期 |
根据上表中信息,判断以下叙述正确的是
A.氢化物的稳定性为H2T<H2R
B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.Z与T形成的化合物具有两性
D.L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等