题目内容
有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显橙红色
③将②得到的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。
④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
根据上述实验事实确定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的离子有 。
（2）肯定不存在的离子有 。
（3）可能存在的离子有 。
（1）H+ Br-
（2）Mg2+ Fe3+、CO32-
（3）Na+ Cl-
【解析】
试题分析：（1）①溶液无色，说明不含Fe3+；溶液呈强酸性，说明溶液中存在H+，所以与其反应的CO32-不存在；②滴新制的氯水，振荡后CCl4层显橙红色，说明溶液中存在Br-；③不能证明原溶液中有Cl-，因为上步中的溶液氯水中含氯离子④溶液中均无沉淀生成说明溶液中不含Mg2+，综上分析在溶液中，肯定存在的离子有H+ Br-
（2）肯定不存在的离子有Mg2+ Fe3+、CO32-
（3）可能存在的离子有Na+ Cl-
考点：考查溶液中离子间的反应及离子颜色的判断
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目