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A
单质 M 和热浓 H
2
SO
4
反应,H
2
SO
4
被还原为 SO
2
,硫元素化合价降低总数必为偶数,则 M 元素化合价升高总数必为偶数。由题意知:
n
(M)∶
n
(H
2
SO
4
)=1∶4,可见 M 化合价变化应为偶数,这样可淘汰 B、D 项选项。具体分析 A、C 知 A项(如单质碳)可选,而 C 项不可选。
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银耳本身为淡黄色,福建省出产一种雪耳,颜色洁白如雪。其制作过程如下:将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内,在棚的一端支一口锅,锅内放硫黄,加热使硫磺熔化并燃烧,两天左右,雪耳就制成了。雪耳炖不烂,且对人有害。制作雪耳利用的是( )
A.硫的还原性
B.硫的漂白性
C.二氧化硫的还原性
D.二氧化硫的漂白性
接触法制硫酸的生产过程中,下列措施能提高硫酸的产率的是()
A.控制接触室内的温度在450℃左右
B.沸腾炉中通入过量空气
C.对炉气进行除尘、洗涤、干燥处理
D.接触室中用V
2
O
5
作催化剂
某空气污染监测仪是根据SO
2
与Br
2
的定量反应来测定空气中SO
2
含量的。反应的溴来自一个装有酸性(稀硫酸)的KBr溶液的电解槽阳极的氧化反应,电解槽的阳极室与阴极室是隔开的。当测定某地区空气中SO
2
的含量时,空气(已除尘)以1.5×10
-4
m
3
/min的流速进入电解槽的阳极室,电流计显示电子通过的速率为8.56×10
-11
mol/s,此条件下能够保持电解槽中Br
2
浓度恒定并恰好与SO
2
完全反应(设空气中不含能与溴反应的其它杂质)。
(1) 写出此监测过程中发生反应的化学方程式。
(2) 计算该地区空气中二氧化硫的含量[单位:g/(m
3
空气)]。
(1)分析判断A和B 各是什么物质,写出各自的化学式。
(2)写出①~⑦各步反应的化学方程式。
根据下图所示实验回答下列问题:
(1)试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是
。
(2)试管B中的实验现象是
,若将该试管中反应后的溶液加热,可以观察到
。试管C中溶液变浑浊,则证明SO
2
具有
性。
(3)试管C口部的棉团既可浸碱溶液,又可浸NaHCO
3
溶液,其作用是
,如果浸NaHCO
3
溶液,则发生反应的化学方程式是
。
向50mL18mol/LH
2
SO
4
溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H
2
SO
4
的物质的量 ( )
A.小于0.45mol
B.等于0.45mol
C.在0.45mol和0.90mol之间
D.大于0.90mol
现有下列4种物质:①NH
3
、②SO
2
、③NaCl溶液、④H
2
SO
4
溶液.其中,能使品红溶液褪色的是______(填序号,下同),焰色反应呈黄色的是______,遇氯化氢有白烟产生的是______,与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是______.
将SO
2
通入BaCl
2
溶液中至饱和未见有沉淀生成,继续通入另一气体,仍无沉淀生成,则该气体不可能为( )
A.O
3
B.NH
3
C.Cl
2
D.HI
关 闭
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