题目内容
【题目】已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知： 
≈2.4， 
≈3.2) （ ）
A. M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1
B. 与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的
C. 向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液
D. FeS+Ni2+
NiS+Fe2+的平衡常数K=6000
【答案】D
【解析】A、饱和的NiS溶液中c(Ni2＋)=c(S2－)= 
=3.2×10－11mol·L－1，同理饱和FeS溶液中c(Fe2＋)=c(S2－)=2.4×10－9mol·L－1，因此I曲线代表的是FeS，II曲线代表的是NiS，即M点c(S2－)=2.4×10－9mol·L－1，故A错误；B、此时P点对应的NiS为过饱和溶液，不是稳定分散系，应有沉淀产生，故B错误；C、Q点加水，溶液中c(Ni2＋)、c(S2－)减小，Q不能转化到N点，应在Q点上方，故C错误；D、平衡常数K=
=6000，故D正确。
【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等,请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(室温) | Ka= 1.8×10-5 | Ka=4.3×10-10 | Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
①0.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3－ )(填“>”、“<”或“=”)。
②将浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NaCN、NaHCO3和Na2CO3溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是__________。
③将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是_____。
④室温下,—定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =___________。
⑤室温下，某溶液中存在着CH3COOH(aq)+HCO3-( aq)CH3COO-(aq) +H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K =___________。
⑥室温下，pH =4的CH3COOH与pH =10的CH3COONa溶液中,由水电离出的c(H+)之比_______。
（2）已知室温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20，又知室温下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液的pH大于___________
