题目内容

已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H= -197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5molO2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2KJ，则下列比较正确的是

 A．Q2=1/2Q1=98.5    B．Q2=1/2Q1<98.5      C．Q2<1/2Q1<98.5   D．无法确定

 

C

解析:该试题考查化学平衡与反应热的综合知识，较难。根据加入的量，可知甲乙为等效平衡，但甲向正反应进行的程度大于乙向正反应进行的程度，且放出的能量大于其二倍。

 

练习册系列答案
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(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                        。

(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1 = —702 kJ/mol

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2 = —182 kJ/mol

由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）△H3=          。

（3）已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol-1．请回答下列问题：

①图中A、C分别表示             、             ，

②E的大小对该反应的反应热有无影响？        。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？        ，理由是      　　　　　　　　 

③图中△H=               kJ·mol-1。

 

（12分）已知2SO2 (g)+ O2(g)2SO3(g)  △H =－196kJ·mol-1，5000C时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡。如下图所示：高考

请回答下列问题：

（1）用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为           mol·L-1·min-1。计算500℃时该反应的平衡常数K=           。

（2）上图表示该反应在时刻t1达到平衡后，时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

图中时刻t2发生改变的条件可能是           （写一个即可）。

（3）在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol，达平衡后设SO2的转化率为x，列出求x的方程           。（不必求出x）

（4）某温度时，该反应的平衡常数K=5000，则该温度     500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（5）500℃时，若起始装入的SO2、O2和SO3分别为0.2mol、ymol、wmol，达到平衡时各组分的含量与第（3）完全相同，则y=       mol。刚开始时反应向       （填“正”或“逆”）反应方向进行。

 

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（  ）

A．已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨,s) ===C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与足量稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
D．已知2C(s) +2O2 (g) ===2CO2(g) △H1
2C(s) +O2 (g) ===2 CO (g)    △H2        则  △H1＞△H2

（10分）已知：a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1；
b、1.6gCH4完全燃烧生成水蒸气时放热80.2kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ。
（1）氢氧化钠与硫酸两稀溶液发生反应，写出表征其中和热的热化学方程式：
                                                                      
（2）写出表征甲烷燃烧热的热化学方程式：
                                                                      
（3）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：
    
①图中C表示              E的大小对该反应的反应热有无影响？         。
②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？     ，理由是                                         ；
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝―24.8 kJ?mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝―47.2 kJ?mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)        △H＝ +640.5 kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________________________________________。 

已知2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

    A．若降低温度，可以加快反应速率

    B．使用催化剂是为了加快反应速率

    C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3

    D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

 

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