题目内容

（17分）甲、乙、丙是中学中常见的单质，X、Y、Z是常见的化合物。在常温常压下，甲是具有氧化性的黄绿色气体，丙是棕红色的液体，Y与Z含有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子；它们之间有以下转化关系：丙十乙
→Z;X十丙→Z；X+甲→Y+丙。请回答下列问题：
（1）写出甲、乙、丙三种物质的化学式___       _、           、___        _；
（2）写出X与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式              。
（3）欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲，然后完成上述反应“X+甲→Y+丙”，某同学设计了如下图所示的装置。

①装置A中发生反应的化学方程式为                             ；
②装置B的作用是                             ；
③装置C中的试剂为                             ；
④装置D中收集气体甲的方法名称是                             ；
⑤装置F的主要作用是              ，反应原理的离子方程式为              。
（1）C12  Fe  Br2（3分）   
（2）2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3+++2Br2+6C1-（2分）
（3）①MnO2+4HCl（浓）   MnCl2+C12十+2H2O（2分）。
②吸收挥发出来的HCl气体（2分）   
③浓硫酸（2分）
④向上排空气法（2分）
⑤吸收多余的氯气，防止污染环境（2分）C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）
略
练习册系列答案
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下列有关物质性质变化的比较中，不正确的是
A．酸性强弱： HI>HBr>HCl>HFB．原子半径大小： Na>S>O
C．碱性强弱： KOH>NaOH>LiOHD．还原性强弱： F－>Cl－>I－
下列说法正确的是（　　）。
A．最外层有4个电子的原子都是非金属原子
B．非金属元素形成的单质只能与碱反应，不能与酸反应
C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
D．同主族金属的原子半径越大熔点越高
(6分)周期表中，前20号元素内X、Y元素的离子符号是xm+、yn-，他们的核外电子排布相同，据此可推得：元素X和 Y所属周期的周期数之差为_________，元素X和Y的核电荷数之差为(用含m、n的代数式表示)________________，Xm+、yn-的离子半径由大到小的顺序是________________。
（8分）近几十年发展起来的关于超重元素核稳定性理论认为：当原子核中质子和中子数目达到某一“幻数”（奇异的、有魔力的数）时，这个核将是特别稳定的。在周期表中铀以前的元素中具有2、8、20、28、50、82个质子或中子的核子是特别稳定的，中子数126也是一个重要的幻数。氦、氧、钙、铅的质子数和中子数都是幻数，具有这种双幻数的原子核更为稳定。科学家们用计算机算出下一个具有双幻数的元素将是含114个质子和184个中子的第114号元素X（称为超重元素）。若已知原子结构规律不发生变化，该元素X就是第       周期第      族元素，其最高氧化物的分子式为       ，再下一个具有双幻数的超重元素是质子数为164、中子数为318的164号元素Y，它应是第       周期第       族元素。
（10分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下来空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第      周期第        族。
（2）反应⑦的化学反应方程式为                                            
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是       （填写序号）
（4）反应④的离子方程式是：                                                                   
（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：                                        
俄美两个实验室经过长期合作，共同合成出两个超重化学元素，国际理论与应用化学联合会(IUPAC)在5月30日宣布了这两个元素的新名字。第114号元素（位于周期表第七周期ⅣA族）命名为flerovium，其化学符号为Fl，是以俄罗斯弗雷洛夫核反应实验室(the Flerov Laboratory of Nuclear Reactions)的名字命名；第116号元素命名为livermorium，其化学符号为Lv，是以加州劳伦斯利弗莫尔国家实验室(the Lawrence Livermore National Laboratory)的名字命名。下列有关说法错误的是
A．Fl有+2，+4价
B．Fl的失电子能力比同主族的铅弱
C．Lv的最高价氧化物对应水化物是强酸
D．Lv的电子层数比最外层电子数多1
（10分）A，B，C，D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A，C及B，D分别是同一主族元素，B，D元素的原子核中质子数之和是A，C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体．
（1）写出四种元素的名称：
A_________；B_________；C_________；D_________；
（2）写出两种均含A，B，C，D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式____________________________________________________；
（3）写出C和D两元素形成化合物的电子式：_________________________；
（4）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，写出该电池发生的电极反应式：A极________________________；
B极________________________；
（5）若消耗标准状况下A气体11.2L，该电池能提供的电量为________C．
甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中Xm+和Yn–的电子层结构相同，甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系：（    ）
①甲+H2O      H2↑+乙+丙↑ 
②H2 + 丙     丁（气体）  
③乙+丙     甲+戊+H2O
④戊+丁     甲+己（酸性），则甲、戊、己依次是
A．NaCl、NaClO、HClOB．Na2S、Na2SO3、H2SO3
C．CaCl2、Ca(ClO)2、HClOD．K2S、K2SO3、H2SO4

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