题目内容
1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(S
)="2.0" mol·L-1,用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L(标准状况)气体,则原溶液中c(K+)为（ ）
| A．2.0 mol·L-1 | B．1.5 mol·L-1 |
| C．1.0 mol·L-1 | D．0.5 mol·L-1 |
A
解析
练习册系列答案
通城学典默写能手系列答案
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两电极用导线连接插入电解质溶液中（不考虑溶液中溶解的氧气的影响），你认为不能构成原电池的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 电极材料 | Zn | Fe | Cu | Al |
| 电极材料 | Cu | Zn | Ag | C |
| 电解质溶液 | CuCl2 溶液 | H2SO4溶液 | CuSO4 | NaOH溶液 |
如图所示a、b 都是惰性电极，通电—段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是( )。
| A．X是正极，Y是负极 | B．X是负极，Y是正极 |
| C．CuSO4溶液的浓度逐渐减小 | D．CuSO4溶液的pH减小 |
镁燃料电池作为一种高能化学电源,具有良好的应用前景。下图是镁—空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
| A．该电池Mg作负极,发生还原反应 |
| B．该电池的正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
| C．电池工作时,电子通过导线由碳电极流向Mg电极 |
| D．当电路中通过0.2 mol电子时,消耗的O2体积为1.12 L |
工业上常用Fe作电极电解处理含Cr2
的酸性废水,最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水,设计装置如图所示。下列说法一定不正确的是（ ）
| A．燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应,则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96 L |
| B．实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,可加入适量的Na2SO4 |
C．该燃料电池正极的电极反应式为:O2+4e-+2CO2=2C |
| D．甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是:Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O |
银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（ ）
| A．处理过程中银器一直保持恒重 |
| B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 |
| C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S=6Ag＋Al2S3 |
| D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl |
如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法中不正确的是( )
| A．开始时发生的是析氢腐蚀 |
| B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀 |
| C．两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+ |
| D．析氢腐蚀的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 |
下列说法正确的是 （ ）。
| A．用甲装置电解精炼镁 |
| B．用乙装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀 |
| C．用丙装置构成铜锌原电池 |
| D．用丁装置利用电冶金法制铝 |