题目内容
18．下列说法正确的是（ ）| A． | 电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 | |
| B． | 常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液 | |
| C． | c（H+）＞c（OH-）的溶液一定显酸性 | |
| D． | 水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质 |
分析 A．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液，实质均为电解水；
B．常温下，中性溶液的pH=7，显酸性的溶液不一定为酸溶液；
C．利用c（H+）、c（OH-）的相对大小判断溶液的酸碱性；
D．水的电解与弱电解质不存在关系．
解答 解：A．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液，实质均为电解水，电解产物均为氢气、氧气，电解产物相同，故A错误；
B．常温下，中性溶液的pH=7，显酸性的溶液不一定为酸溶液，如硫酸氢钠溶液的pH=6，为盐溶液，故B错误；
C．由c（H+）、c（OH-）的相对大小可知溶液的酸碱性，c（H+）＞c（OH-）的溶液一定显酸性，故C正确；
D．水的电解与弱电解质不存在关系，不能利用电解判断水为弱电解质，分析角度不合理，故D错误；
故选C．
点评 本题考查较综合，涉及电解、溶液酸碱性、弱电解质等，把握相关反应原理及相关概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学反应原理的应用，题目难度不大．
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8．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 干冰可用作致冷剂 | B． | 在铁制容器表面刷铝粉可防止生锈 | ||
| C． | 氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂 | D． | 过氧化钠可用作供氧剂 |
9．若40g密度为P g•Cm-3cm的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3-的物质的量浓度是（ ）
| A． | p/400 mol•L-1 | B． | 20 p mol•L-1 | C． | 1.25 p mol•L-1 | D． | 2.5 p mol••L-1 |
3．以下实验操作正确的是（ ）
| A． |  除去Cl2中的HCl气体 | B． |  淡化海水 | ||
| C． |  稀释浓硫酸 | D． |  实验室制取氨气 |
10．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 硫酸氢钠溶液的pH值小于7 | |
| B． | 久制的氨水pH值变小 | |
| C． | 合成氨工厂通常采用500℃高温，以提高原料的利用率 | |
| D． | 过氧化氢分解加氯化铁溶液作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多 |
7．在5L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应的△H＞（填“＞”或“＜”）0．
（3）某温度下，该反应平衡时各物质的浓度关系为：3[c（CO2）•c（H2）]=5[c（CO）•c（H2O）]，则反应温度是700℃．
（4）将CO2和H2各0.05mol充入该容器中，某温度下达到平衡状态，测得c（CO）=0.008mol/L，则CO2的转化率为80%．
（5）若容器容积不变，温度不变，平衡后向容器内继续充入CO2，则H2的转化率变大，CO2的转化率变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
（6）该反应达到平衡后，只改变一个条件，平衡向逆反应方向移动的是ad．
a．降低温度 b．保持压强不变，充入N2 c．保持容器容积不变，充入N2 d．保持容器容积不变，加入NaOH溶液．
| t/℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（2）该反应的△H＞（填“＞”或“＜”）0．
（3）某温度下，该反应平衡时各物质的浓度关系为：3[c（CO2）•c（H2）]=5[c（CO）•c（H2O）]，则反应温度是700℃．
（4）将CO2和H2各0.05mol充入该容器中，某温度下达到平衡状态，测得c（CO）=0.008mol/L，则CO2的转化率为80%．
（5）若容器容积不变，温度不变，平衡后向容器内继续充入CO2，则H2的转化率变大，CO2的转化率变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
（6）该反应达到平衡后，只改变一个条件，平衡向逆反应方向移动的是ad．
a．降低温度 b．保持压强不变，充入N2 c．保持容器容积不变，充入N2 d．保持容器容积不变，加入NaOH溶液．
8．下列变化中需要加入还原剂才能实现的是（ ）
| A． | 亚硫酸钠→二氧化硫 | B． | 氯气→氯离子 | ||
| C． | 硝酸→二氧化氮 | D． | 二氧化硫→硫单质 |