题目内容

下列离子方程式中,正确的是(   )
A.稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+=Fe3++3H2
B.氢氧化镁与稀盐酸反应:OH?+H+=H2O
C.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HCO3?+H+=H2O+CO2
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2+2OH?=Cu(OH)2
C

试题分析:A. Fe+2H+=Fe2++H2↑;B,氢氧化镁难溶于水,不能拆成离子形式;D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:SO42?+Cu2+ Ba2++2OH?=Cu(OH)2↓+ BaSO4↓。只有C正确。
练习册系列答案
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二氧化硫和氮氧化物(NOx)对大气污染日趋严重,研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题,目前有很多种方法消除大气污染。
(1)可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx,反应如下:
CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H= -574 kJ·mol­-1
CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H= -1160 kJ·mol-1
则CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=          
(2)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);△H<0。
若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,15分钟后达到平衡,反应过程中各物质的浓度变化如图甲所示,则平衡常数K=     (小数点后保留3位);

①若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO气体0.6mol,平衡将    移动(填“向左”、“向右”或“不”);
②若保持温度不变,20min时向原平衡容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将      移动(填“向左”、“向右”或“不”);
③20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是          
(填字母);
A.加入催化剂B.降低温度C.缩小容器体积D.增加CO2的量
(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下将SO2转化为SO42,从而实现对SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的离子方程式为                              

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