题目内容
向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1
⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①④⑤
【解析】考查可逆反应的有关计算。这种类型的试题往往采用三段式，即
2A(g)＋B(g) 3C(g)
起始量（mol） 2 1 0
转化量（mol） 0.8 0.4 1.2
平衡量（mol） 1.2 0.6 1.2
所以用物质A表示该反应的平均反应速率为
用物质B表示该反应的平均反应速率为
平衡时物质A与B的转化率分别为
、
平衡时物质B的浓度为
加入1mol的C就相当于加入2/3molA和1/3molB，因为反应前后体积不变，此时A和B的比值仍然满足2︰1，所以平衡是等效的。
B
练习册系列答案
轻松暑假总复习系列答案
相关题目
2SO2（g）+O2（g）（正反应为吸热反应）,若在某温度下向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol SO3气体。达到平衡时，SO3的含量为A%，容器中压强为p。
⑴汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
|
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数K= ▲ 。（计算结果保留小数点后两位数字） ⑵一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如右图所示。
（已知：T1<T2）
①反应 2NO(g)
N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热”) ▲ 反应。②一定温度下，能够说明反应 2NO(g)
N2(g)+O2(g) 已达到平衡的是（填序号）▲ 。a．容器内的压强不发生变化 b．NO分解的速率和NO生成的速率相等
c．NO、N2、O2的浓度保持不变 d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2
⑶①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝－867 kJ·mol-1
△H2＝ ▲ 。
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 ▲ 。
2NO (g)，该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。