题目内容

配制500 mL 1 mol·L－1　NaCl溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是______________，偏低的是______________，无影响的是______________。?
A．振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水?
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）?
C．原容量瓶洗涤后未干燥?
D．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒?
E.定容时，俯视刻度线?
E  AD  BC?
A.摇匀后，液面低于刻度线是正常的。再加水，使溶液浓度偏低。?
B.因为称质量时未用到游码，所以无影响。?
C.因为配制过程中要向溶液中加水，所以容量瓶未干燥无影响。?
D.未洗涤，少量的溶质沾在烧杯和玻璃棒上，使浓度偏小。?
E.俯视，加水未到刻度线，使浓度偏大。?
练习册系列答案
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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（  ）。
A．14 g氮气所含原子数为NA
B．1 mol 水中所含电子数为10NA
C．32 g O2与32 g O3所含原子数分别为2NA和3NA
D．0.5 molNa2CO3与1.5 molH2O所含氧原子数目均为1.5NA
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol一。下列叙述中正确的是    (    )
A．常温常压下，20.0 g重水(D20)所含的中子数约为6.02×1023
B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C．通常状况下，1 mol的NO2与N2 04混合气体变为标准状况时其分子数约为6.02×1023
D．常温下，7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
将a g锌加到V L c mol·L－1的盐酸中，共放出n L氢气（标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是
A．mol?
B．×10－3 mol?
C．mol?
D．cV mol?
同温同压下的4个容器中所盛气体及体积分别为：a.CO2 100 mL;b.O2 200 mL;c.N2 400 mL;d.CH4 600 mL。这4个容器中气体的质量由大到小的顺序是?
A．a>b>c>d?B．b>a>d>c?C．c>d>b>a?D．d>c>a>b?
A．氯化氢的摩尔质量等于NA个氯分子和NA个氢分子的质量之和
B．常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO离子
C．121 g CCl2F2所含的氯原子个数为2NA
D．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O离子数为NA
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目10－7NA
B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA
C．常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.001NA
D．1mol碳烯（:CH2）中含有电子数为8NA
欲配制1.00mol.L-1的NaCl溶液1000mL,需要使用的仪器和药品是
A．500mL容量瓶，58.5gNaCl
B．500mL容量瓶，117gNaCl
C．1000mL容量瓶，58.5gNaCl
D．1000mL容量瓶，117 gNaCl
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（   ）
A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA
B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA
C．0.5 摩乙烯分子中含有C=C双键数为0.5 NA
D．1 mol甲基正离子（CH+ 3）所含的电子总数为8NA

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