题目内容
【题目】某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只有单一的还原产物,当参加反应的金属与被还原的HNO3的物质的量之比为2:1时,还原产物是
A.NO2 B.NO C.N2O D.N2
【答案】C
【解析】
试题分析:设金属的化合价为+n,HNO3的还原产物中N元素的化合价为x,则由得失电子数相等得:2×(n-0)=1×(5-x)即x=5-2n,讨论:①当n=1时,x=3,为N2O3;②当n=2时,x=1,为N2O;③当n=3时,x=-1,无此价含氮化合物,金属阳离子无+4及以上价态,无需继续讨论,答案选C。
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