题目内容
10．下列有关金属Na的叙述不正确的是（ ）| A． | Na在空气中燃烧生成过氧化钠 | B． | Na 比Mg更容易失电子 | ||
| C． | Na应该保存在酒精里 | D． | Na与水反应时熔成小球，浮在水面 |
分析 钠的密度比水、四氯化碳小，性质活泼，与氧气、水、乙醇等发生剧烈反应，工业常用电解熔融NaCl制金属钠，以此解答该题．
解答 解：A．Na性质活泼，在空气中燃烧生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，故A正确；
B．钠与镁在相同周期，同周期从左到右，金属性逐渐减弱，Na 比Mg更容易失电子，故B正确；
C．乙醇含有羟基，可与钠反应，不能用乙醇保存钠，故C错误；
D．钠的密度比水小，Na与水反应时熔成小球，浮在水面，故D正确．
故选C．
点评 本题综合考查钠的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，注意相关基础知识的学习和积累，难度不大．
练习册系列答案
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20．某化学实验小组使用市场所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）进行实验．
（1）白醋溶液中存在的电离平衡为CH3COOH?CH3COO-+H+H2O?OH-+H+（用电离平衡方程式表示）．
（2）常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）．
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中．
（3）假如某醋酸溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，则此时醋酸的电离平衡常数为1.69×10-5mol•L-1
[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]
（4）现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．
为了减小实验误差，该同学一共进行了3次滴定实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，3次实验结果记录如下：
根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=$\frac{\frac{25.35mL+25.30mL}{2}}{VmL}×cmol/L$．
（1）白醋溶液中存在的电离平衡为CH3COOH?CH3COO-+H+H2O?OH-+H+（用电离平衡方程式表示）．
（2）常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）．
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中．
| 待测物理量 | 测定方法 |
| ①醋酸溶液的物质的量浓度 | 量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol•L-1NaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次． |
| ②H+的物质的量浓度 | 取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH |
[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]
（4）现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．
为了减小实验误差，该同学一共进行了3次滴定实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，3次实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
15．下列离子方程式中，错误的是（ ）
| A． | 铜丝与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
| B． | 氧化铝与稀盐酸混合：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O | |
| C． | 稀盐酸与氢氧化钠溶液混合：H++OH-=H2O | |
| D． | 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O |