Question

   (1分）W、X、Y、Z、L、M为元索周期表中原子序数依次增大的短周期元素。

已知：①X的单质在Z₂中燃烧可生成XZ和XZ₂两种气体；

②L是一种金屑单质，该金属与Z₂反应可生成L₂Z和L₂Z₂两种固体；

③M的单质在Z₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色，加热后恢复原色；

请回答下列问题：

(1) 写出L₂Z的电子式________

(2) 写出L₂Z₂与XZ₂气体反应的化学方程式________________________________

(3) X、Y、Z分别与W可形成10电子化合物，这三种化合物中沸点最髙的是（填化学式）________________, W、Y、Z可形成离子化合物W₄Y₂Z₃,其水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________, W₂Z₂与FeSO₄混合溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为________________________________________；

(4) 在容积为2L的密闭容器中加人0.48molMZ₂和0.22mol Z₂,—定温度下反应达到平衡时得到0. 24 mol MZ₃,则反应的化学平衡常数K=________，若温度不变，再加人0.50 mol Z₂后重新达到平衡，则Z₂的转化率________ (填“升高”、“不变”或“降低”)，MZ₃的体积分数________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

 

Answer 1

(1) ；(2) 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；(3) H₂O；c(NO₃^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)；H₂O₂ +2Fe²⁺+ 2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；(4) 20，降低，减小。

解析:本题是元素推断题，考查学生对知识的应用和推断能力，解题的关键是推出各种元素。由“X的单质在Z₂中燃烧可生成XZ和XZ₂两种气体”可以推出，X是碳元素、Z是氧元素；由“L是一种金屑单质，该金属与Z₂反应可生成L₂Z和L₂Z₂两种固体” 可以推出，L是钠元素；由“M的单质在Z₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色，加热后恢复原色” 可以推出，M是硫元素。(1) L₂Z是Na₂O，电子式为；(2) Na₂O₂和CO₂反应的方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；(3)由于X、Y、Z分别都能与W可形成10电子化合物，Y的原子序数介于C、O，故W为H，Y为N。氢化物分别是CH₄、NH₃、H₂O，由于后两者分子间可形成氢键，CH₄分子间不能形成氢键，这三种化合物中沸点最髙的是H₂O；W、Y、Z可形成离子化合物W₄Y₂Z₃是NH₄NO₃，是一种强酸弱碱盐，NH₄⁺在水中发生水解，溶液呈酸性，NH₄⁺离子浓度减小，水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(NO₃^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)；H₂O₂具有氧化性，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，离子方程式为H₂O₂ +2Fe²⁺+ 2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；(4) 0.48molSO₂和0.22molO₂在2L密闭容器中反应达到平衡得到0.24 mol SO₃，平衡时SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为0.12mol/L、0.05mol/L、0.12mol/L，则该反应的平衡常数为(0.12mol/L)²/[(0.12mol/L)²×0.05mol/L]=20，SO₃的体积分数为0.12/(0.12+0.12+0.05)=0.41，O₂转化率为0.06/0.11=6/11；若温度不变，再加人0.50 mol O₂后，重新达到平衡，O₂的转化率降低，平衡向右移动。

2SO₂+  O₂2SO₃

始  量  0.12   0.3    0.12

变  量  2x      x       2x

平衡量0.12-2x  0.3-x  0.12+2x，则有(0.12-2x)²/[(0.12+2x)²×(0.3-x)]=20，解得x≈0.025，SO₃的体积分数为0.17/(0.24+0.275)=0.33，比0.41小，故SO₃的体积分数减小。略