Question

21.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：

（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：                                、                            。

（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是              ;②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为            ；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是                    。

（3）能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是                  。（填字母）

A.NaOH溶液、酚酞试液                          B.KMnO₄溶液、稀H₂SO₄

C.碘水、淀粉溶液                                   D.氨水、酚酞试液

Answer 1

（1）2H₂SO₃+O₂==2H₂SO₄    2(NH₄)₂SO₃+O₂==2(NH₄)₂SO₄

2NH₄HSO₃+O₂==2NH₄HSO₄(任填两个)

（2）①反应吸热        ②（NH₄）₂SO₃·H₂O             ③防止亚硫酸铵被氧化

（3）BC

解析：本题主要考查化学与环境、化学与工业生产及环境污染的关系。(1)将SO₂通入到氨水中首先SO₂+H₂OH₂SO₃，然后H₂SO₃与氨水作用可生成(NH₄)₂SO₃也可生成NH₄HSO₃，当它们与空气中的O₂接触时发生反应2H₂SO₃+O₂===2H₂SO₄；2(NH₄)₂SO₃+O₂===2(NH₄)SO₄, 2NH₄HSO₃+O₂===2NH₄HSO₄等。(2)在(1)中所得溶液中加入NH₃·H₂O或NH₄HCO₃溶液温度降低并析出晶体，说明反应过程吸收了热量，析出晶体可用于造纸工业作漂白剂，又可用于生产显影液Na₂S₂O₃，说明该晶体为(NH₄)₂SO₃的结晶体，经计算知该晶体的化学式为(NH₄)₂SO₃·H₂O，(NH₄)₂SO₃具有还原性易被氧化，故加入所给物质的目的是防止(NH₄)₂SO₃被氧化。(3)要测定SO₂的含量，该试剂需与SO₂反应，且有能明显指示反应的终点，分析知答案为B、C。