Question

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1N_A
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为N_A
③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极质量减少64g
④7g C_nH_2n中含有的氢原子数为2N_A
⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N_A
⑥1L 2mol?L^-1 FeCl₃溶液中含Fe³⁺数为2N_A
⑦2L1mol?L^-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2N_A．

1. A.
   ①④⑦
2. B.
   ②⑥
3. C.
   ③④⑤
4. D.
   ②⑤

Answer 1

D
分析：①依据气体摩尔体积的应用条件分析判断；
②依据气体摩尔体积换算物质的量计算分子数；
③依据电解精炼铜的原理和电极反应分析计算；
④依据质量黄色物质的量结合分子式计算；
⑤质量换算物质的量，结合氧化还原反应的实质分析计算；
⑥依据三价铁离子水解分析；
⑦盐酸溶液中不含有氯化氢分子；
解答：①标准状况下四氯化碳不是气体，2.24L四氯化碳物质的量不一定为0.1mol，故①错误；
②标准状况下a L的氧气和氮气混合气体物质的量==，氧气和氮气都是双原子分子，含有的分子数=，故②正确；
③电解精炼铜时阳极电极反应Cu-2e^-=Cu²⁺，Fe-2e^-=Fe²⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺，Ni-2e^-=Ni²⁺，阴极电极反应为Cu²⁺2e^-=Cu，若阴极得到电子数为2N_A个，依据电子守恒，阳极失去的电子物质的量为2mol，为几种金属共失去的电子，不是铜失电子物质的量，固体质量减少不是64g，故③错误；
④7g C_nH_2n中含有的氢原子数==1mol，故④错误；
⑤7.1g氯气物质的量为0.1mol，与碱反应是氯气自身氧化还原反应，电子转移为0.1mol，故⑤正确；
⑥1L 2mol?L^-1 FeCl₃溶液中含Fe³⁺物质的量为2mol，由于三价铁离子水解，所以含三价铁离子数小于2N_A，故⑥错误；
⑦盐酸溶液中不含有氯化氢分子，溶液中完全电离为氯离子和氢离子，故⑦错误；
综上所述②⑤正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要是气体摩尔体积的条件应用和计算，电解精炼铜的原理应用，质量黄色物质的量来计算微粒数、电子转移数，盐类水解的应用．