题目内容

在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L HCl 100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5g的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（    ）
A．1：1B．24：27C．12：9D．32：33
D

试题分析：依题意，n(HCl)=0.6mol，相对于5g的镁和铝，盐酸是过量的。
2HCl+Mg=MgCl2+H2     Δm
24        2       22
a1               
6HCl+2Al=2AlCl3+3H2    Δm
54         6      48
a2                       
因反应后天平仍保持平衡，所以=，则，答案选D。
点评：本题属于初中的质量差问题
练习册系列答案
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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）
A．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
B．12 g C-13含有的原子数为NA个
C．标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数目为2NA
D．常温常压下，28g N2和CO的混合气体所含原子数为NA
过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是(　　)
A．Na2O2、Na2CO3B．NaOH、Na2CO3 C．Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（  ）
A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．6:3:2
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的有
①标准状况下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子
③将2mol NO和1molO2混合后，体系中的分子总数为3NA
④常温下，0.4mol SiO2所含的共价健数目为1.6NA
⑤2mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA
⑦22.4L的N2的共用电子对数为3 NA
A．2个B．3个C．4个D．5个
取物质的量浓度相等的NaOH和H2SO4溶液，以体积比4∶1相混合，所得溶液中的c(OH－)为0.01 mol/L，则原溶液的浓度为
A．0.01 mol/LB．0.017 mol/LC．0.025 mol/LD．0.250 mol/L
将50g质量分数为ω1，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω2，物质的量浓度为C2的稀溶液。下列说法中正确的是
A．若ω1=2ω2，则C1<2C2，V=50mLB．若C1=2C2，则ω1<2ω2，V>50mL
C．若C1=2C2，则ω1<2ω2，V<50mLD．若ω1=2ω2，则C1>2C2，V<50ml
用排水法收集12ml NO于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O2共12ml，下面的说法中，正确的是（）
A．剩余NO
B．剩余NO2
C．试管中气体为红棕色
D．试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体
0.5molNa2SO4中含有的Na+离子数约为
A．6.02×1023B．3.01×1023C．1D．0.5

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