题目内容

今欲用NaHCO₃固体配制480mL 0.2mol/L的NaHCO₃溶液．根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用

500

mL容量瓶．
（2）用托盘天平称取

8.4

g固体NaHCO₃．
（3）将称好的NaHCO₃固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约2-3厘米时，改用

胶头滴管

滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．
（6）配制好的溶液

不能

（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
（7）以下因素会造成实验结果偏低的是

A．定容时观察液面仰视　B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中　D．容量瓶中原来有少量蒸馏水．

分析：（1）根据所配溶液的体积，选择容量瓶的规格．
（2）利用n=cv计算出碳酸氢钠的物质的量，再根据m=nM计算所需碳酸氢钠的质量．
（5）据配制溶液的实验操作过程进行解答．
（6）容量瓶不能长期盛放液体，配好的溶液应转移到试剂瓶中，贴标签存放．
（7）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

分析判断．

解答：解：（1）配制 0.2mol/L的NaHCO₃溶液480mL，没有480mL的容量瓶，选择大于480mL，且体积相近的容量瓶．故应选择500mL容量瓶．
故答案为：500．
（2）需碳酸氢钠的质量为m=0.5L×0.2mol?L^-1×84g/mol=8.4g．
故答案为：8.4．
（5）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，盖好瓶塞，摇匀．
故答案为：胶头滴管．
（6）容量瓶不能长期盛放液体，配好的溶液应转移到试剂瓶中，贴标签存放．
故答案为：不能．
（7）A．定容时观察液面仰视，使溶液的体积偏大，所以溶液浓度偏低；
B．定容时观察液面俯视，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中，转移到容量瓶中氢氧化钠的质量减小，溶液浓度偏低；
D．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响．
故选：AC

点评：考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=

可以加深理解．