题目内容
按F，Cl，Br，I的顺序，下列递变规律正确的是（ ）
| A、非金属性逐渐增强 | B、原子半径逐渐减小 | C、气态氢化物的稳定性逐渐增强 | D、单质的氧化性逐渐减弱 |
分析：F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，以此判断对应单质、化合物的性质的递变规律．
解答：解：A．F、Cl、Br、I非金属性逐渐减弱，故A错误；
B．F、Cl、Br、I的核外电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，故B错误；
C．F、Cl、Br、I非金属性逐渐减弱，对应的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；
D．F、Cl、Br、I非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故D正确．
故选D．
B．F、Cl、Br、I的核外电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，故B错误；
C．F、Cl、Br、I非金属性逐渐减弱，对应的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；
D．F、Cl、Br、I非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故D正确．
故选D．
点评：本题考查元素周期律知识，侧重于卤族元素的性质的比较，注意把握元素周期律的递变规律，把握物质的性质的相似性和递变性，难度不大．
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