Question

纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl₂的缘故．为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体．则下列说法中，正确的是（ ）
A．粗盐的晶粒大一些有利于提纯
B．设计实验的根据是MgCl₂比NaCl易溶于水
C．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大（温度不变）
D．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡

Answer 1

【答案】分析：A．食盐颗粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提纯；
B．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡；
C．溶解度只与温度有关；
D．设计实验的根据是NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解不在增加，而MgCl₂在NaCl饱和溶液中溶解未达到饱和．
解答：解：A．NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解是一种动态平衡，食盐颗粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提纯，故A错误；
B．设计实验的根据是NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解不在增加，而MgCl₂在NaCl饱和溶液中溶解未达到饱和，因此MgCl₂溶解只剩下纯净的NaCl，故B错误；
C．NaCl溶液已达到饱和，浓度不可能变大，故C错误；
D．在饱和NaCl溶液中，NaCl固体的溶解处于平衡状态，溶解和析出同时存在，NaCl溶解的量不会再增加，但对于MgCl₂并未达到饱和，因此最后的固体中只会存在NaCl，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了电解质的溶解平衡知识，难度不大，明确MgCl₂和NaCl都是易溶于水的，MgCl₂溶解而得到氯化钠固体是本题的关键．