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用经氯气消毒的自来水配制下列溶液①Na
2
SO
3
②KI ③AlCl
3
④FeCl
2
⑤AgNO
3
⑥稀盐
酸后,发现部分药品变质,它们是( )
A.①②④⑤
B.①②③④
C.①②④
D.③⑥
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A
略
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下列关于氯气及含氯化合物的描述不正确的是 ( )
A.干燥的氯气不能使鲜花褪色
B.氯气和氯离子均有毒
C.氯气可用于杀菌、消毒、漂白
D.氯气是一种黄绿色、有毒的气体
87克MnO
2
和含146克氯化氢的浓盐酸共热(不考虑损失),得到Cl
2
为
A.1mol
B.小于71克
C.71克~142克
D.大于142克
氯化溴(BrCl)和Br
2
、Cl
2
具有相似的性质,下列有关氯化溴性质的判断中错误的是
A.在CCl
4
中的溶解性BrCl<Br
2
B.BrCl氧化性比Br
2
强,比Cl
2
弱
C.沸点BrCl>Br
2
D.常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO
(8分)二氧化氯(ClO
2
)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl
2
更好。
⑴在ClO
2
的制备方法中,有下列两种制备方法:
方法一:2NaClO
3
+4HCl=2ClO
2
↑+Cl
2
↑+2NaCl+2H
2
O
方法二:2NaClO
3
+H
2
O
2
+H
2
SO
4
=2ClO
2
↑+Na
2
SO
4
+O
2
↑
+2H
2
O
用方法二制备的ClO
2
更适合用于饮用水消毒,其主要原因是
。
⑵用ClO
2
处理过的饮用水(pH 5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO
2
-
)。
饮用水中的ClO
2
、ClO
2
-
含量可用连续碘量法进行测定。ClO
2
被I
-
还原为ClO
2
-
、Cl
-
的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2 .0时,ClO
2
-
也能被I
-
完全还原为Cl
-
。反应生成的I
2
用标准Na
2
S
2
O
3
溶液滴定;2Na
2
S
2
O
3
+ I
2
= Na
2
S
4
O
6
+ 2NaI
①请写出pH≤2 .0时ClO
2
--
与I
-
反应的离子方程式
。
②请完成相应的实验
步骤:
步骤1:准确量取
V
mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0。
步骤3:加入足量的KI晶体。
步骤4:加入少量淀粉溶液,用
c
mol·L
-
1
Na
2
S
2
O
3
溶液滴定至终点,消耗Na
2
S
2
O
3
溶液
V
1
mL。
步骤5:
。
步骤6:再用
c
mol·L
-1
Na
2
S
2
O
3
溶液滴定至终点,消耗Na
2
S
2
O
3
溶液
V
2
mL。
③根据上述分析数据,测得该饮用水中ClO
2
-
的浓度为
mol·L
-
1
(用含字母的代数式表示)。
下列说法正确的是( )
A.氯气可用于杀菌和消毒,这是因为氯气有毒,可毒死病菌
B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
C.漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定,易分解
D.氢气和氯气的混合气光照生成氯化氢,据此可用于生产盐酸
下列关于氯元素的说法正确的是
A.因
17
35
Cl、
17
37
Cl为不同的核素,因此具有不同的化学性质
B.Cl
2
具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
C.11.2L Cl
2
含有17N
A
个质子(N
A
表示阿伏伽德罗常数)
D.实验室制备Cl
2
,可用排饱和食盐水集气法收集
在18世纪70年代,首先发现并制得氯气的化学家是( )
A.戴维
B.舍勒
C.维勒
D.道尔顿
将一定量的Cl
2
通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO
-
和ClO
3
-
两种离子的物质的量(
n
)与反应时间(
t
)的变化示意图如右图所示。
下列说法正确的是 ( )
A.苛性钾溶液中KOH的质量是4.94g
B.反应中转移电子的物质的量是0.21mol
C.氧化性ClO
-
<ClO
3
-
D.ClO
3
-
的生成是由于温度升高引起的
关 闭
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