题目内容

用经氯气消毒的自来水配制下列溶液①Na2SO3②KI ③AlCl3④FeCl2⑤AgNO3 ⑥稀盐酸后，发现部分药品变质，它们是（   ）
A．①②④⑤B．①②③④C．①②④D．③⑥
A
略
练习册系列答案
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下列关于氯气及含氯化合物的描述不正确的是         （      ）
A．干燥的氯气不能使鲜花褪色
B．氯气和氯离子均有毒
C．氯气可用于杀菌、消毒、漂白
D．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
87克MnO2和含146克氯化氢的浓盐酸共热(不考虑损失)，得到Cl2为
A．1molB．小于71克　C．71克～142克D．大于142克
氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误的是
A．在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2
B．BrCl氧化性比Br2强，比Cl2弱
C．沸点BrCl＞Br2
D．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO
（8分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl2更好。
⑴在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是            。
⑵用ClO2处理过的饮用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）。
饮用水中的ClO2、ClO2-含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2 .0时，ClO2-也能被I-完全还原为Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI

①请写出pH≤2 .0时ClO2--与I-反应的离子方程式              。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5：                             。
步骤6：再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为           mol·L－1（用含字母的代数式表示）。
下列说法正确的是（     ）
A．氯气可用于杀菌和消毒，这是因为氯气有毒，可毒死病菌
B．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
C．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解
D．氢气和氯气的混合气光照生成氯化氢，据此可用于生产盐酸
下列关于氯元素的说法正确的是
A．因 1735Cl、1737Cl为不同的核素，因此具有不同的化学性质
B．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
C．11.2L Cl2含有17NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）
D．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
在18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（   ）
A．戴维B．舍勒C．维勒D．道尔顿
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。

下列说法正确的是                                                                                                            （   ）
A．苛性钾溶液中KOH的质量是4．94g
B．反应中转移电子的物质的量是0．21mol
C．氧化性ClO－＜ClO3－
D．ClO3－的生成是由于温度升高引起的

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