题目内容
【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4;
②1s22s22p63s23p3;
③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能:③>②>① B. 原子半径:③>②>①
C. 电负性:③>②>① D. 最高正化合价:③>②>①
【答案】A
【解析】
由核外电子排布式可知,①1s22s22p63s23p4为S元素,②1s22s22p63s23p3为P元素,③1s22s22p5为F元素;A.同周期自左而右,第一电离能增大,但P元素原子3p能级为半满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素,所以第一电离能Cl>P>S;同主族自上而下第一电离能减弱,故F>Cl,故第一电离能F>P>S,即③>②>①,故A正确;B.同周期自左而右,原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径P>S>F,即②>①>③,故B错误;C.同周期自左而右,电负性增大,同主族自上而下降低,故电负性③>①>②,故C错误;D.S元素最高正化合价为+6,P元素最高正化合价为+5,F没有正化合价,故最高正化合价:①>②,故D错误;故选A。
【题目】短周期主族元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。下列说法正确的是( )
Z | |
X | Y |
A. 若它们均为金属元素,则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键
B. 若它们的原子最外层电子数之和为11,则它们均为非金属元素
C. 它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>X
D. Z的最高正化合价一定高于X
【题目】化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是
选项 | 事实 | 解释 |
A | 酸雨的pH<5.6 | CO2溶解在雨水中 |
B | 氢能是能源开发的研究方向 | 化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气 |
C | 稻草、甘蔗渣可用来造纸 | 稻草、甘蔗渣富含纤维素 |
D | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】下表为元素周期表的一部分,请回答下列问题:
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ③ | |||||||
3 | ① | ② | ④ | ⑤ |
(1)元素③在元素周期表中的位置是_____________________。
(2)④和⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物酸性较弱的是____________(填化学式),②和④两种元素中,原子半径较大的是__________(填元素符号)。
(3)元素①的氢氧化物与元素⑤的单质在常温下反应,化学方程式为:___________。